题目内容
在0.1mol?L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH═CH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）
| A、加入水时，平衡向逆反应方向移动 |
| B、加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 |
| C、加入少量0.1mol?L-1HCl溶液，溶液中C（H+）增大 |
| D、加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：
分析：因加入水、加热促进弱电解质的电离，加酸抑制弱酸的电离，加入与弱电解质电离出相同离子的电解质抑制电离，以此来解答．
解答：
解：A．加水促进弱电解质的电离，则电离平衡正向移动，故A错误；
B．加入少量NaOH固体，与CH3COOH电离生成的H+结合，使电离平衡正向移动，故B正确；
C．加入少量0.1mol?L-1HCl溶液，c（H+）增大，故C正确；
D．加入少量CH3COONa固体，由电离平衡可知，c（CH3COO-）增大，则电离平衡逆向移动，故D错误；
故选BC．
B．加入少量NaOH固体，与CH3COOH电离生成的H+结合，使电离平衡正向移动，故B正确；
C．加入少量0.1mol?L-1HCl溶液，c（H+）增大，故C正确；
D．加入少量CH3COONa固体，由电离平衡可知，c（CH3COO-）增大，则电离平衡逆向移动，故D错误；
故选BC．
点评：本题考查电离平衡的移动，明确影响平衡移动的因素即可解答，注意利用加水促进电离及同离子效应来分析解答．
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下列离子方程式正确的是（ ）
| A、稀硝酸与氢氧化钾溶液反应 H++OH-=H2O |
| B、铝与稀盐酸反应 Al+2H+=Al3++H2↑ |
| C、三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应 FeCl3+3OH-=Fe（OH）3↓+3Cl- |
| D、足量二氧化碳与澄清石灰水反应 CO2+2OH-=CO32-+H2O |
下列有关物质性质与应用对应关系不正确的是（ ）
| A、氧化镁是一种电解质，可直接用于工业上电解制镁 |
| B、熟石灰具有碱性，可用于治理被酸雨污染的湖泊和土壤 |
| C、Al（OH）3受热分解生成H2O并吸收大量的热量，可用作阻燃剂 |
| D、KMnO4能氧化乙烯，可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂 |
25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A、能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、MnO4-、SO32- |
| B、pH=14的溶液中：Mg2+、K+、Cl-、HCO3- |
| C、0.1mol?L-1NH4I溶液中：Ca2+、Fe3+、SO42-、Br- |
| D、0.1mol?L-1CuCl2溶液中：Mg2+、Al3+、NO3-、SO42- |
下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A、过氧化氢电子式： | ||
B、中子数为28的钙原子：
| ||
C、铝离子结构示意图： | ||
D、2，4，6-三溴苯酚： |
在一定温度下的刚性密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A（s）+2B（g）?C （g）+D（g） 已达到平衡状态的是：（ ）
①混合气体的压强，②C的物质的量浓度，③A的物质的量，④2υ正（ B）=υ逆（C ），⑤混合气体的平均相对分子质量．
①混合气体的压强，②C的物质的量浓度，③A的物质的量，④2υ正（ B）=υ逆（C ），⑤混合气体的平均相对分子质量．
| A、②④⑤ | B、②③④ |
| C、①②③ | D、②③⑤ |
锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水．当生成a mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（ ）
| A、0.25a mol |
| B、0.5a mol |
| C、a mol |
| D、2a mol |
下列变化中，属于氧化反应的是（ ）
| A、H+→H2O |
| B、SO3→H2SO4 |
| C、Fe3+→Fe2+ |
| D、Cl-→Cl2 |