题目内容

一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如右图所示，下列描述中正确的是（）。


A.反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol?L-1?s-1
B.反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol?L
C.反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%
D.反应的化学方程式为X（g）+Y（g）=Z（g）


C
【试题分析】
练习册系列答案
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一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
（1）该反应的化学方程式为：
X（g）+Y（g）2Z（g）
X（g）+Y（g）2Z（g）

（2）反应开始至10s末，X的平均反应速率为：
0.04mol/（L．s ）
0.04mol/（L．s ）

（3）若在第10s时分离出部分Y，则容器中X的物质的量会
增大
增大
（填“增大”、“减小”或“不变”）．
一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是（　　）
一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示．回答下列问题：
（1）反应开始到10s，用Z表示的反应速率为
0.079mol/（L?s）
0.079mol/（L?s）
；
（2）反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了
0.395mol/L
0.395mol/L
；
（3）反应开始到10s时，Y的转化率为
79%
79%
；
（4）反应的化学方程式为
X+Y2Z
X+Y2Z
．
（1）一定温度下，在2L的密闭容器中，发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，n（O2）随时间的变化如下表：
时间/min 0 1 2 3 4 5
n（O2）/mol 0.20 0.16 0.13 0.11 0.10 0.10
①用SO2表示0～4min内该反应的平均速率为
0.025mol/（L?min）
0.025mol/（L?min）
．
②若升高温度，平衡常数K值
变小
变小
（填“变大”、“变小”或“不变”）．
③下列有关反应的说法正确的是
AD
AD
（填序号）
A．反应在第4分钟时已达到平衡状态
B．保持容器体积不变，当混合气体的密度不变时，说明反应已达平衡状态
C．达平衡状态后，缩小容器的体积，正反应速率增大，逆反应速率变小
D．通入过量O2，SO2的转化率将增大
（2）在亚硫酸氢钠溶液中，既存在 HSO3- 的电离平衡：HSO3-?H++SO32-，也存在 HSO3- 的水解平衡，
①其水解离子方程式为
HSO3-+H2O?OH-+H2SO3
HSO3-+H2O?OH-+H2SO3
．
②已知在 0.1mol?L-1 的 NaHSO3 溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）．则该溶液中 c（H+）
＞
＞
 c（OH-） （填“＜”“＞”“=”）．
精英家教网一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是（　　）
A、反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0．158moL/（L?s）B、l0s后，该反应停止进行C、反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）?2Z（g）D、反应开始到l0s时，平均反应速率ν（X）=ν（Y）=0．0395mol/（L?s）

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