题目内容
15．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）| A． | 石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸 | |
| B． | BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液 | |
| C． | Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液 | |
| D． | 氢氧化钠与盐酸，；氢氧化钠与碳酸 |
分析 A．反应的实质都是碳酸钙与氢离子反应生成钙离子、水；
B．Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液，除了钡离子与硫酸根离子反应外，氢离子与氢氧根离子也会反应生成水；
C．碳酸钙为难溶物，保留化学式；
D．碳酸为弱电解质，应保留化学式．
解答 解：A．二者反应的实质都是碳酸钙与氢离子反应生成钙离子、水，反应的离子方程式都是：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑，故A正确；
B．前者离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓，后者离子方程式为：2OH-+2H++Ba2++SO42-=BaSO4↓+2H2O，二者不能用同一个离子方程式表示，故B错误；
C．前者离子方程式为：2H++CO32-=H2O+CO2↑，后者离子方程式为：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑，二者不能用同一个离子方程式表示，故C错误；
D．前者离子方程式为：H++OH-=H2O，后者离子方程式为：H2CO3+2OH-=2H2O+CO32-，二者不能用同一个离子方程式表示，二者不能用同一个离子方程式表示，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了离子方程式的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．
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