题目内容

已知A原子只有一个未成对电子，M电子层比N电子层多11个电子，试回答下列问题：

（1）N电子层的s轨道和p轨道中只有一个未成对电子的元素有哪些？

（2）写出A原子的电子排布式和元素符号。

（3）指出元素A在周期表中的位置。

（4）指出元素A的最高化合价和最低化合价。

练习册系列答案
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下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是

A．苯酚 B．氢硫酸 C．硫酸亚铁 D．过氧化钠

一定条件下存在反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），其正反应放热．现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换） 密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1mol CO和1mol H2O，在Ⅱ中充入1mol CO2 和1mol H2，在Ⅲ中充入2mol CO 和2mol H2O，700℃条件下开始反应．达到平衡时，下列说法正确的是（ ）

A．容器Ⅰ中CO 的物质的量比容器Ⅱ中的多

B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同

C．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同

D．容器Ⅰ中CO 的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和等于1

对于反应A2+3B2=2C来说，以下表示中，反应速率最快的是（ ）

A．v（B2）=0.8 mol/（L•s） B．v（A2）=0.4 mol/（L•s）

C．v（C）=0.6 mol/（L•s） D．v（B2）=1.8 mol/（L•s）

把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2molL﹣1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是（ ）

A．10℃20mL3 molL﹣1的X溶液

B．20℃30 mL 2 molL﹣1的X溶液

C．20℃10 mL 4 molL﹣1的X溶液

D．10℃10 mL 2 molL﹣1的X溶液

下表是A、B、C、D、E、F六种短周期元素的部分化合价、电负性和原子半径数据．下列说法正确的是（　　）


 

A
 

B
 

C
 

D
 

E
 

F
 

化合价
 

+1
 

﹣2
 

﹣1
 

﹣2
 

﹣1
 

+1
 

电负性
 

2.1
 

2.5
 

3.0
 

3.5
 

4.0
 

0.9
 

原子半径/nm
 

0.037
 

0.102
 

0.099
 

0.073
 

0.071
 

0.154
 

A．A的单质中含有金属键

B．F2D2含有非极性共价键

C．沸点：A2D＜AE

D．最高价氧化物对应水化物的酸性：B＞C

以淀粉为主要原料合成一种具有果香味有机物C和高分子化合物E的合成路线如下图所示。

请回答下列问题：

（1）写出D的电子式 ，Ａ分子内含有的官能团是 （填名称）。

（2）写出下列反应的反应类型：② ，④ 。

（3）写出下列反应的化学方程式：

① ；

⑤ 。

（4）某同学欲用下图装置制备物质C，将试管B中乙酸乙酯分离出来，用到的主要玻璃仪器有：烧杯、 ，插入试管B的导管接有一个球状物，其作用为

下列物质中，含有共价键的离子化合物是（ ）

A．MgCl2 B．CH3COOH C．KOH D．HNO3

X、Y、Z、M、G五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物 ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。

请回答下列问题：

（1）Y在元素周期表中的位置为 ；

（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 （写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是 （写化学式）；

（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有 、

（写出其中两种物质的化学式）；

（4）ZX与水反应放出气体的化学方程式为 ；

（5）探究同主族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一。元素 E位于第四周期，与元素 Y同主族。在下表中列出对 H2EO3各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式（化学方程式中 E用元素符号表示）

（6）由碳元素（C）、Y和 M三种元素组成的化合物 CYM中，所有原子的最外层满足 8电子结构。写出该化合物的电子式（电子式中 Y、M用元素符号表示）______________________。

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