题目内容

下表是A、B、C、D、E、F六种短周期元素的部分化合价、电负性和原子半径数据．下列说法正确的是（　　）


 

A
 

B
 

C
 

D
 

E
 

F
 

化合价
 

+1
 

﹣2
 

﹣1
 

﹣2
 

﹣1
 

+1
 

电负性
 

2.1
 

2.5
 

3.0
 

3.5
 

4.0
 

0.9
 

原子半径/nm
 

0.037
 

0.102
 

0.099
 

0.073
 

0.071
 

0.154
 

A．A的单质中含有金属键

B．F2D2含有非极性共价键

C．沸点：A2D＜AE

D．最高价氧化物对应水化物的酸性：B＞C

练习册系列答案
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高铁酸钾是绿色、环保型水处理剂，也是高能电池的电极材料。工业上，利用硫酸亚铁为原料，通过铁黄(FeOOH)制备高铁酸钾，可降低生产成本且产品质量优。工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）有同学认为上述流程可以与氯碱工业联合。写出电解饱和食盐水制取次氯酸钠的化学方程式 。

（2）制备铁黄的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。实验测得反应溶液的pH、温度对铁黄产率的影响如图所示。反应温度宜选择 ；pH大于4.5时铁黄产率降低的主要原因可能是 。

（3）用高铁酸钾处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3、CN－等，生成的氢氧化铁胶体粒子还能吸附水中悬浮杂质。试写出高铁酸钾处理含CN－废水时除去CN－的离子方程式 。

（4）K2FeO4可作锌铁碱性高能电池的正极材料，电池反应原理：

2K2FeO4+3Zn+8H2O2Fe(OH)3+3Zn(OH)2+4KOH。放电时负极材料是 ；充电时阳极的电极反应式为 。

（5）已知：常温下，Kap[Fe(OH)3]=4.0×10－38。高铁酸钾的净水能力与废水的pH有关，当溶液pH=2时，废水中c(Fe3+)= mol·L－1。

（6）如果上述流程中，铁元素总利用率为75%。利用1mol 2mol·L－1FeSO4溶液能制备纯度为90%的高铁酸钾 kg。

已知X（g）+3Y（g）═ 2Z（g）△H＞0，下列对该反应的说法中正确的是（ ）

A．△S＞0

B．逆向能自发进行，且反应速率和平衡常数均较大

C．反应物总能量大于生成物总能量

D．在任何温度下都不能自发进行

将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g） ②2HI（g）?H2（g）+I2（g）达到平衡时，c（H2）=0.5mol•L﹣1，c（HI）=4mol•L﹣1，下列说法正确的是（ ）

A．平衡时，c（NH3）=6 mol•L﹣1

B．反应起始时固体NH4I是5 mol

C．平衡时HI的分解率为20%

D．改变反应起始固体NH4I的量，保持其他条件不变，平衡时各气体浓度也发生改变

已知A原子只有一个未成对电子，M电子层比N电子层多11个电子，试回答下列问题：

（1）N电子层的s轨道和p轨道中只有一个未成对电子的元素有哪些？

（2）写出A原子的电子排布式和元素符号。

（3）指出元素A在周期表中的位置。

（4）指出元素A的最高化合价和最低化合价。

下列说法正确的是（　　）

A. Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大

B. V、Cr、Mn的最外层电子数逐渐增大

C. S2﹣、Cl﹣、K+的半径逐渐减小

D. O、F、Ne的电负性逐渐增大

已知甲、乙、丙、丁四种物有如下转化关系,其中甲、乙、丁均能发生银镜反应，则甲为（ ）

A、甲醇 B、甲醛 C、乙酸 D、乙醛

[化学——选修5物质结构与性质]

硼及其化合物在工业上有许多用途。工业上以铁硼矿为原料制备硼酸，铁硼矿含有Mg、Fe、Ca、Al、B、O等多种元素，它的主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4。

（1）基态铁原子的外围电子层排布为 ，该元素位于元素周期表中的第 族，在水溶液中常以Fe2+、Fe3+的形式存在，其中 更稳定。

（2）以硼酸为原料可制得NaBH4, B原子的杂化方式为 。

（3）工业上冶炼铝不用氯化铝，因为氯化铝易升华，其双聚物Al2Cl6结构如图所示。1mol该分子中含 个配位键，该分子 （填“是”或“不是”）平面型分子。

（4）依据第二周期元素第一电离能的变化规律，参照图中B、C、O、F元素的位置，用小黑点表示N元素的相对位置。

（5）Al单质为面心立方晶体，其晶体参数a=0.405nm，列式表示Al单质的密度： g·cm－3。

我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务。下列有关海水综合利用的说法不正确的是

A．从海水中提炼出的氘（含 HDO 0.03‰）进行核聚变，放出巨大的能量以解决能源问题，

成为一条新的科学思路。HDO与 H2O化学性质相同

B．从海水中提取镁可以采用下列方法：

C．从海水获得的碘，可以跟氧气反应生成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，已知该化合物中碘元素呈+3和+5两种价态，则这种化合物的化学式是 I4O9

D．除去粗盐中的 SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸

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