题目内容
已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法正确的是（ ）
| A、工业上利用元素A的单质冶炼金属铁 |
| B、元素C是自然界含量最多的金属元素 |
| C、工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质 |
| D、化合物AE与CE有相同类型的化学键 |
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：根据题意，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，则B是碳元素；素C在同周期的主族元素中原子半径最大，则C是钠元素；元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，D是铝元素；元素A、E的单质在常温下呈气态，则A是氢元素、E是氯元素；然后对照各个选项，选出答案．
解答：
解：A、的单质为氢气，工业上冶炼金属铁常用铝，故A错误；
B、因C是钠，自然界含量最多的金属元素是铝，故B错误；
C、因为Na、Al是活泼金属，氯气是活泼的非金属单质，所以工业上常用电解法制备它们，故C正确；
D、HCl是共价化合物，含有共价键；NaCl是离子化合物，含有离子键，它们的化学键类型不同，故D错误．
故选BC．
B、因C是钠，自然界含量最多的金属元素是铝，故B错误；
C、因为Na、Al是活泼金属，氯气是活泼的非金属单质，所以工业上常用电解法制备它们，故C正确；
D、HCl是共价化合物，含有共价键；NaCl是离子化合物，含有离子键，它们的化学键类型不同，故D错误．
故选BC．
点评：本题考查元素的推断及其元素的性质．本题的突破口是掌握原子结构的有关知识，如原子最外层电子数是其电子层数的2倍，则为C元素；熟悉常见的物质，如元素的合金是日常生活中常用的金属材料等．
练习册系列答案
口算题卡加应用题集训系列答案
相关题目
升高温度对CH3COOH的电离平衡、FeCl3的水解平衡、AgCl的溶解平衡的影响分别是（ ）
| A、促进、促进、促进 |
| B、抑制、抑制、促进 |
| C、促进、抑制、抑制 |
| D、抑制、促进、抑制 |
将BaO2放入密闭真空容器中，反应2BaO2（s）?2BaO（s）+O2（g）达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
| A、平衡常数减小 |
| B、BaO量不变 |
| C、氧气浓度增大 |
| D、BaO2量增加 |
糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质．下列说法不正确的是（ ）
| A、淀粉和纤维素均可用（C6H10O5）n表示 |
| B、淀粉水解的最终产物能发生银境反应 |
| C、向蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液后产生的沉淀能重新溶于水 |
| D、脂肪能溶于水 |
下列有机物不是同一种物质的是（ ）
A、 与 |
B、 与新戊烷 |
C、 与 |
| D、C（CH3）3C（CH3）3与CH3（CH2）3C（CH3）3 |
T℃时，A气体与B气体反应生成C气体．反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（ ）
| A、在t1min时，3V正（B）=2V逆（C） |
| B、（t1+10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动 |
| C、T℃时，在相同容器中，若由0.3mol?L-1A、0.1 mol?L-1 B和0.4 mol?L-1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol?L-1 |
| D、其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大 |
下列物质是非电解质的是（ ）
| A、CO2 |
| B、AgCl |
| C、Cu |
| D、氨水 |
可以大量共存的离子组是（ ）
| A、Na+、Fe2+、NO3-、C1- |
| B、K+、HCO3-、SO42-、OH- |
| C、C1O-、C1-、Na+、H- |
| D、Ba2+、K+、SO42-、H+ |