题目内容

14．在潮湿的空气中，钢铁很快发生电化学腐蚀，在此过程中一定不存在的电极反应是（　　）
A．2H++2e-=H2↑B．Fe-3e-=Fe3+
C．Fe-2e-=Fe2+D．O2+2H2O+4e-=4OH-

分析 钢铁在潮湿空气中发生电化学腐蚀，可腐蚀吸氧腐蚀或析氢腐蚀，负极上是金属发生失电子的氧化反应，被氧化生产亚铁离子，以此解答该题．

解答 解：A．如发生析氢腐蚀，则正极发生2H++2e-=H2↑，故A正确；
B．负极发生Fe-2e-=Fe2+，故B错误；
C．由B可知发生Fe-2e-=Fe2+，故C正确；
D．如发生吸氧腐蚀，正极发生O2+2H2O+4e-=4OH-，故D正确．
故选B．

点评 本题涉及原电池原理的应用以及金属电化学腐蚀等方面的知识，侧重考查学生的分析能力和双基知识，难度不大，主要把握金属的腐蚀原理．

练习册系列答案
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4．一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入3molA和2mol B，混合气体起始压强为p0．发生如下反应：3A（g）+B（g）═xC（g）+2D（s），反应进行到1min时测得剩余1.2molA，此时C的浓度为0.6mol/L．反应进行到2min时该容器内混合气体总压强为p，5min后反应达到平衡．
（1）X为2．
（2）反应在1min内，B的平均反应速率为0.3mol•L-1•min-1；
（3）请用p0、p来表示2min时反应物B的转化率为$\frac{125（p-{p}_{0}）}{{p}_{0}}$%．
（4）在四种不同的条件下测定得到以下反应速率，其中表示的反应速率最快的是B
A．v（A）=0.5mol•L-1•min-1              
B．v（B）=0.2mol•L-1•min-1
C．v（C）=0.3mol•L-1•min-1              
D． v（D）=0.5mol•L-1•min-1．
5．a、b、c是原子序数依次增大的三种常见短周期元素．由a、b、c三元素组成的化合物甲的用途如下图所示．a、b、c三元素之间两两化合可生成化合物乙、丙、丁、戊4种．化合物甲、乙、丙、丁、戊之间也能相互反应．已知乙、戊分别是由a、b两元素按原子个数1：1和2：1组成的化合物．若a、b、c三元素形成的单质（仍用a、b、c表示）和由它们组成的化合物之间的反应关系如下（未配平）
①b+c-→丙　②a+c-→丁　③乙+丙-→甲　④丙+丁-→c+戊
试解答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
甲：H2SO4，乙：H2O2，丙：SO2，丁：H2S．
（2）写出下列反应的化学方程式：
反应③：H2O2+SO2═H2SO4；
反应④：SO2+2H2S═3S+2H2O．
（3）阅读甲的用途图，回答下列问题：
①实验室用甲作干燥剂，这是利用甲的吸水性性质．
②试剂厂用甲和Ca3（PO4）2反应制备化学试剂磷酸，在反应中利用了甲的强酸性性质．
③甲是制造铅蓄电池的重要原料，在铅蓄电池中甲的作用是电解质溶液．
2．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（　　）
 操作现象结论
A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-
B用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+无K+
C滴加氯水和CC14，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I-
D滴加几滴稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+
A．AB．BC．CD．D
9．已知平衡：①C2H4（g）?C2H2（g）+H2（g），②2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g）．当温度升高时，①和②式均向右移动．
a．C（s）+2H2（g）═CH4（g）△H1；          b.2C（s）+H2（g）═C2H2（g）△H2；
c.2C（s）+2H2（g）═C2H4（g）△H3；
下列有关a、b和c中△H1、△H2、△H3的大小顺序排列正确的是（　　）
A．△H1＞△H2＞△H3B．△H2＞△H3＞△H1C．△H2＞△H1＞△H3D．△H3＞△H2＞△H1
19．聚合物F的合成路线图如下：

已知：HCHO+RCH2CHO→$\stackrel{-H_{2}O}{→}$
请据此回答：
（1）A中含氧官能团名称是醛基，C的系统命名为1，2-二溴丙烷．
（2）检验B中所含官能团所用的试剂有NaHCO3溶液（或Na2CO3）、溴水（或Br2的CCl4溶液）；E→F的反应类型是加聚反应．
（3）C生成D的反应化学方程式为CH3CHBrCH2Br+2NaOH→CH3CH（OH）CH2OH+2NaBr，如果C与NaOH的醇溶液反应，则生成的有机物的结构简式为CH3C≡CH（同一个碳原子上连两个碳碳双键的除外）．
（4）G物质与 互为同系物，且G物质的相对分子质量比大14的，则符合下列条件的G的同分异构体有9种．
①分子中含有苯环，且苯环上有两个取代基   
②遇氯化铁溶液变紫色
③能与溴水发生加成反应
（5）参照上述合成路线，设计一条由甲醛、乙醛和甲醇为主要原料制备的合成路线．
6．海带具有从海水中富集碘的能力，从海带中提取单质碘的流程如图：
（1）步骤a的操作名称是灼烧，其目的是除去易燃的杂质，该操作主要在坩埚（仪器名）中完成．
（2）步骤b的操作名称为溶解，为了加速实验并达到较好的操作效果，可以采取的措施有
AB（“A、用玻棒搅拌B、加入热水C、加入NaOH溶液D、加CCl4”填选项编号即可）．
（3）步骤c的操作名称为过滤，需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒．
（4）步骤d的操作名称为通入氧化剂氧化碘离子，发生的反应为Cl2+2I-=2Cl-+I2（离子方程式）．
（5）步骤e的操作名称为萃取分液，主要的仪器是分液漏斗、烧杯，加入的试剂可以选择AB（“A、CCl4”：“B、苯”；“C、酒精”填写编号即可）．
（6）已知在碘水中通入氯气会发生如下反应：5Cl2+I2+6H2O→2HIO3+10HCl，现在含2mol溶质的碘化钾溶液中通入2mol氯气并充分反应，试回答：
①反应后得到的溶液中：含I2 0.8mol，含HIO30.4mol（设反应生成的碘均溶于水）．
②欲使反应后的溶液中所有碘元素均转化为碘单质，应向反应后的溶液中加入332克碘化钾．
3．实验室中常用格氏剂制取醇类，格氏试剂（RMgX）的制法是：RX+Mg$\stackrel{乙醚}{→}$ RMgX（R为烃基，X为卤素）格氏试剂可发生下列转变：

（R、R′可以是相同或不同的烃基）
以A为原料合成乙酸异丁酯（ ）的流程如下（部分反应物及反应条件没有列出），A主要来源于石油裂解气，A的产量常作为衡量石油化工水平的标志．
试回答：

（1）上述流程中，属于或含加成反应的是（填写序号）①④⑥．
（2）写出F的结构简式CH3CH2MgX．
（3）写出下列反应的化学方程式：反应①CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH．反应⑦CH3CH2CH（OH）CH3+CH3COOH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H2O．
4．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
A．46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为3NA
B．1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA
C．标准状况下，2.24L庚烷含有的分子数为0.1NA
D．1 mol Na2O2中含有的阴离子数为0.2NA

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