Question

已知：（1）Zn（s）+O₂（g）═ZnO（s），△H=-348.3kJ/mol（2）2Ag（s）+O₂（g）═Ag₂O（s），△H=-31.0kJ/mol
则Zn与Ag₂O反应生成ZnO和Ag的热化学方程式为（ ）
A．Zn（s）+Ag₂O（s）═ZnO（s）+2Ag（s），△H=317.3kJ/mol
B．Zn+Ag₂O═ZnO+2Ag，△H=317.3kJ/mol
C．Zn（s）+Ag₂O（s）═ZnO（s）+2Ag（s），△H=-317.3kJ/mol
D．2Zn（s）+2Ag₂O（s）═2ZnO（s）+4Ag（s），△H=-317.3kJ

Answer 1

【答案】分析：根据盖斯定律，利用已知方程式进行叠加，构造出目标反应式，关键在于设计反应过程，注意：（1）当反应式乘以或除以某数时，△H也应乘以或除以某数． （2）反应式进行加减运算时，△H也同样要进行加减运算，且要带“+”、“-”符号，即把△H看作一个整体进行运算．
解答：解：已知：（1）Zn（s）+O₂（g）═ZnO（s），△H=-348.3kJ/mol，
（2）2Ag（s）+O₂（g）═Ag₂O（s），△H=-31.0kJ/mol，
根据盖斯定律，（1）-（2）得Zn（s）+Ag₂O（s）═ZnO（s）+2Ag（s），△H=-317.3kJ/mol．
故选：C．
点评：考查盖斯定律，难度中等，关键在于根据已知反应构造目标反应式．注意：（1）当反应式乘以或除以某数时，△H也应乘以或除以某数． （2）反应式进行加减运算时，△H也同样要进行加减运算，且要带“+”、“-”符号，即把△H看作一个整体进行运算．