Question

【题目】已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是

A.该溶液的pH＝4

B.升高温度，溶液的pH增小

C.此酸的电离平衡常数约为1×10－7

D.由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的105倍

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．发生电离的c（HA）=0.1mol/L×0.1%=10-4 mol/L，该溶液中c（H+）≈c（HA）（发生电离）=10-4 mol/L，溶液的pH=-lgc（H+）=-lg10-4=4，故A正确；
B．升高温度促进HA电离导致溶液中c（H+）增大，溶液的pH减小，故B正确；
C．该酸溶液中c（A-）≈c（H+）=10-4 mol/L，HA的电离程度较小，则c（HA）≈0.1mol/L，电离平衡常数，故C正确；
D．由HA电离出的c（H+）为10-4 mol/L，水电离出的c（H+）=1014/104=10-10mol/L，HA电离出的c（H+）：水电离出的c（H+）=10-4 mol/L：10-10mol/L=106：1，故D错误；
故答案为D。