Question

【题目】已知某温度下纯水中的c(H+)=2×10-7mol/L，对此下列说法正确的是（ ）

A.若向水中加入少量盐酸，则水的电离度减小

B.该温度低于25℃

C.此温度下水的离子积为常温下的两倍

D.据此无法求算水中c(OH－)

Answer 1

【答案】A

【解析】

纯水中，H2OH＋＋OH－，c(H＋)=c(OH－)=2×10-7 mol·L-1，Kw= c(H＋) c(OH－)=2×10-7×2×10-7=4×10-14。

A、加入盐酸，H＋浓度增大，水的电离逆向移动，则水的电离度减小，A正确；

B、水的电离是吸热的，升高温度水的电离程度增大，25℃时，纯水中的c(H＋)= 1×10-7mol·L－1，现纯水中c(H+)=2×10-7mol/L，水的电离被促进，说明温度升高，B错误；

C、常温下，Kw=1×10-14，该温度下，Kw= c(H＋) c(OH－)=2×10-7×2×10-7=4×10-14，是常温下的4倍，C错误；

D、纯水中，H2OH＋＋OH－，c(H＋)=c(OH－)=2×10-7 mol·L-1，可计算，D错误；

答案选A。