题目内容

根据所学知识，下列有关胶体的说法中正确的是

A.
将饱和的FeCl₃溶液加热至沸，制得Fe(OH)₃胶体
B.
将磁性物质制成胶体离子作为药物的载体，可在磁场作用下送到病灶
C.
化工生产上可利用丁达尔效应将油漆粒子均匀地沉积在镀件上
D.
在Al(OH)₃胶体中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至过量，先有沉淀，后沉淀溶解

B

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氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用．请你根据所学知识回答下列问题：
I．把氯气通入含淀粉碘化钾的溶液中，可观察到的现象是：

溶液由无色变为蓝色

溶液由无色变为蓝色

，说明氯单质的氧化性

碘单质的氧化性．（填＜，＞，=）
Ⅱ．某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液．
（1）其反应原理为：（用离子方程式表示）

Cl₂+2OH^-=CIO^-+Cl?+H₂O

Cl₂+2OH^-=CIO^-+Cl?+H₂O

．
（2）实验室配制好4.0mol?L^-1的NaOH溶液，这种溶液

才能与标准状况下2.24L氯气恰好完全反应．
（3）配制250mL 4.0mol?L^-1NaOH溶液的实验步骤：
a．计算需要氢氧化钠固体的质量．
b．称量氢氧化钠固体．
c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入250mL容量瓶．
d．用适量蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却．
e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．
f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切．
①所需称量的氢氧化钠固体的质量是

．
②上述步骤的正确操作顺序是

．
③上述实验需要的仪器有：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、

250 mL容量瓶

250 mL容量瓶

氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用．请你根据所学知识回答下列问题：
Ⅰ．把氯气通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是：

；氯气与水反应生成次氯酸（HClO）具有杀菌作用，常用于自来水消毒．请写出氯气与水反应的离子方程式

Ⅱ．某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液．
（1）其反应原理为：（用离子方程式表示）

．
（2）某同学帮助水质检测站配制500mL0.5mol．L^-1 NaOH 溶液以备使用．
①该同学应称取NaOH固体

g
②上述实验需要的仪器除天平、药匙、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有

．
③该配制实验两次用到玻璃棒，其作用分别是

．
④配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）
a、没有洗涤烧杯和玻璃棒

；
b、定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线

．
⑤取上述配制的NaOH溶液

L才能与0.224L氯气（标准状况下）恰好完全反应．
（3）工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，用化学反应方程式可表示为

，漂白粉的有效成分是

氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用．请你根据所学知识回答下列问题：
Ⅰ．把氯气通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是：

请你解释其中的原因

Ⅱ．某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠溶液制取简易消毒液．
（1）其反应原理为：（用化学方程式表示）

（2）实验室配制好4.0mol?L^-1的NaOH溶液，这种溶液

L才能与2.24L氯气（标准状况）恰好完全反应．
（3）配制250mL 4.0mol?L^-1NaOH溶液的实验步骤：
a．计算需要氢氧化钠固体的质量．
b．称量氢氧化钠固体．
c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶．
d．用适量蒸馏水溶解称量好的氧氧化钠固体，冷却．
e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．
f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1cm～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切．
①所需称量的氢氧化钠固体的质量是

．
②上述步骤的正确操作顺序是

．
③上述实验需要的仪器有

实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题．

（1）写出编号所指仪器的名称：①

．
（2）以上装置图中共有两处明显的错误，请你找出错误的地方并把改正的结果填在下列横线上：①

．上述装置改进后，请继续回答下列问题．
（3）小红在实验室中选用C装置作为氧气的发生装置．实验中她用到了一种固体药品是

（填化学式），在反应中它起

作用．请你写出小红制取氧气的化学方程式：

．
（4）实验室选用C和E装置还可以制取的气体是

（填化学式），写出实验室制取该气体的化学方程式

．
（5）装置B、C都可以用来制取（4）中的气体，比较这两个装置的不同，指出B装置的一个突出优点

．
（6）有一名同学欲用G装置（如图所示）收集CO₂，则CO₂应从导管口

(14分)化学反应速率和限度是中学化学原理中很重要部分，根据所学知识回答下列问题：
I、用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答：

(1)实验过程如图所示，分析判断         段化学反应速率最快。
(2)将锌粒投入盛有稀盐酸的烧杯中，刚开始时产生H₂的速率逐渐加快，其影响因素是                         ，一定时间后反应速率逐渐减慢，其原因是            。
(3)为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是(         )

B．氯化钠固体

C．氯化钠溶液

D．浓盐酸 E.降低温度

II、某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：

(1)该反应的化学方程式：                                ；
(2)反应开始至2min末，X的反应速率为       (mol·L^-1·min^-1)；
(3)3min后图中曲线所表示的含义是                      。