Question

氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用．请你根据所学知识回答下列问题：
Ⅰ．把氯气通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是：

 

请你解释其中的原因

 

Ⅱ．某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠溶液制取简易消毒液．
（1）其反应原理为：（用化学方程式表示）

 

（2）实验室配制好4.0mol?L^-1的NaOH溶液，这种溶液

 

L才能与2.24L氯气（标准状况）恰好完全反应．
（3）配制250mL 4.0mol?L^-1NaOH溶液的实验步骤：
a．计算需要氢氧化钠固体的质量．
b．称量氢氧化钠固体．
c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶．
d．用适量蒸馏水溶解称量好的氧氧化钠固体，冷却．
e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．
f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1cm～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切．
①所需称量的氢氧化钠固体的质量是

 

．
②上述步骤的正确操作顺序是

 

．
③上述实验需要的仪器有

 

．

Answer 1

分析：I．Cl₂溶于水生成少量HCl和HClO，具有酸性和漂白性；
Ⅱ．（1）氯气与NaOH反应生成NaCl、NaClO和水；
（2）由Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O及物质的量计算解答；
（3）结合m=cVM计算质量，配制溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，结合步骤分析使用的仪器．

解答：解：Ⅰ．Cl₂溶于水生成少量HCl和HClO，使溶液成酸性，紫色石蕊溶液遇酸变为红色，生成的HClO具有漂白性，可使石蕊褪色，则现象为溶液先变为红色，然后褪色，故答案为：溶液先变为红色，然后褪色；生成盐酸具有酸性、生成HClO具有漂白性；
Ⅱ．（1）氯气与NaOH反应生成NaCl、NaClO和水，该反应为Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，故答案为：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；
（2）n（Cl₂）=

2.24L

22.4L?mol-1

=0.1mol
由Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O
知n（NaOH）=2n（Cl₂）=2×0.1mol=0.2mol
V（NaOH溶液）=

0.2mol

4.0mol?L-1

=0.05L，
故答案为：0.05；
（3）①n（NaOH）=0.25L×4.0mol?L^-1=1.0mol，m（NaOH）=1.0mol×40g?mol^-1=40g，故答案为：40g；
②配制溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，则正确的顺序为a、b、d、c、f、e，故答案为：a、b、d、c、f、e；
③由上述实验步骤可知，需要的仪器为托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶、药匙，故答案为：托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶、药匙．

点评：本题考查氯气的性质及溶液的配制，把握发生的化学反应及溶液配制的步骤为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．