题目内容

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ）

A. 标准状况下，5.6L“人造空气(氦气与氧气的混合气)”质量为2.4g，其中含有NA个电子

B. 5.6gFe与1L0.2mol/LHNO3溶液充分反应，至少失去约1.204×1023个电子

C. 72gCaO2与KHS的混合物中含有的阴离子的数目为NA

D. 1molCH4与1molCl2充分反应后生成一氯甲烷的分子数为NA

【答案】C

【解析】分析：A项，根据标准状况下“人造空气”的体积和质量计算He和O2物质的量，1个He中含2个电子，1个O2中含16个电子；B项，根据Fe与HNO3物质的量之比确定反应，以完全反应的物质计算；C项，CaO2和KHS的摩尔质量都是72g/mol，CaO2中Ca2+与O22-个数比为1:1，KHS中K+与HS-个数比为1:1；D项，CH4与Cl2光照下发生取代反应生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl的混合物。

详解：A项，n（He）+n（O2）==0.25mol，4g/moln（He）+32g/moln（O2）=2.4g，解得n（He）=0.2mol，n（O2）=0.05mol，1个He中含2个电子，1个O2中含16个电子，标准状况下5.6L质量为2.4g的“人造空气”中含电子物质的量为0.2mol2+0.05mol16=1.2mol，A项错误；B项，Fe与稀HNO3可能发生的反应为Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O（①）、3Fe+8HNO3（稀）=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O（②），n（Fe）==0.1mol，n（HNO3）=1L0.2mol/L=0.2mol，==，Fe与稀HNO3发生反应②且反应后Fe过量，根据反应②每消耗8molHNO3转移6mol电子，反应中转移电子物质的量为=0.15mol，转移电子数为9.031022，B项错误；C项，CaO2和KHS的摩尔质量都为72g/mol，CaO2与KHS以任意比混合，72g混合物总物质的量都为72g72g/mol=1mol，CaO2与KHS中阴、阳离子个数比都为1:1，72gCaO2与KHS的混合物中含阴离子物质的量为1mol，C项正确；D项，CH4与Cl2光照下发生取代反应生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl的混合物，1molCH4与1molCl2充分反应生成的CH3Cl物质的量小于1mol，D项错误；答案选C。

练习册系列答案
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【题目】下列关于烯烃、炔烃的叙述中，正确的是

A. 结构简式为CH3CH2CH(CH3)CH(OH)CH3的名称为3-甲基-2-羟基戊醇

B. CH3-CH=CH-C≡C-CF3分子结构中6个碳原子可能都在一条直线上

C. 相同物质的量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的量相同

D. β-月桂烯的结构如图所示（），该物质与等物质的量溴发生加成反应的产物（不考虑立体异构）理论上最多有4种

【题目】以下物质之间的每步转化中，都能通过一步实现的是（ ）

①Fe→FeCl2→Fe(OH)2→ Fe(OH)3

②Na→Na2O→Na2CO3→NaHCO3→NaOH

③Mg→MgCl2→Mg(OH)2

④Al→Al2O3→Al(OH)3

⑤Al→NaAlO2→Na2CO3

A. ②③④ B. ①③④⑤ C. ①②③⑤ D. ①②③④⑤

【题目】工业产生的废气COx、NOx、SOx对环境有害，若能合理的利用吸收，可以减少污染，变废为宝。

(1)已知甲烷的燃烧热为890 kJ/mol；1 mol水蒸气变成液态水放热44 kJ；N2与O2反应生成NO的过程如下：

则CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=_______.

(2)汽车尾气中含有CO和NO，某研究小组利用反应：2CO(g)+2NO(g) N2 (g)+2CO2 (g)实现气体的无害化排放。T1℃时，在恒容的密闭容器中通入一定量的CO和NO，能自发进行上述反应，测得不同时间的NO和CO的浓度如下表：

①0～2 s内用N2表示的化学反应速率为____，该温度下，反应的平衡常数K1_____。

②若该反应在绝热恒容条件下进行，则反应达到平衡后体系的温度为T2℃，此时的化学平衡常数为K2，则K1____K2（填“>”、“<”或“=”），原因是________

(3)向甲、乙两个容积均为1 L的恒温恒容的密闭容器中，分别充入一定量的SO2和O2(其中，甲充入2 mol SO2、1 mol O2，乙充入1 mol SO2、0.5 mol O2)，发生反应：2SO2(g)+O2 (g) 2SO3 (g) △H= -197. 74 kJ/mol ，一段时间后达到平衡，测得两容器中c(SO2)(mol/L)随时间t(min)的变化关系如右图所示。下列说法正确的是______

A．放出的热量Q:Q(甲)>2Q（乙）

B．体系总压强p：p（甲）>2p(乙)

C．甲容器达到化学平衡时，其化学平衡常数为4

D．保持其他条件不变，若起始时向乙中充入0.4 mol SO2、0.2mol O2、0.4 molSO3，则此时v(正>v(逆)

(4)在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，电解CO2可得到多种燃料，其原理如右图所示。

①该工艺中能量转化方式主要有____。

②电解时，生成乙烯的电极反应式是____。

(5)CO2在自然界循环时可与CaC03反应，Ca-CO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液与Na2 CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2 CO3溶液混合，若Na2 C03溶液的浓度为2×10-4 mol／L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为_________。

【题目】把2.3 g钠投入38.8 g水中，发生化学反应。假设水蒸发损失1 g，所得溶液中溶质的质量分数为（ ）

A. 4.6% B. 7.7% C. 10.0% D. 8.0%

【题目】下列各物质中只有A、B、C三种单质，A的焰色反应为黄色，主要以G形式存在于海水中，F是一种淡黄色的固体，H是一种常见的无色液体，I是造成温室效应的“元凶”，各物质间的转化关系图如下：

回答下列问题：

（1）A是：_____，C是：_____，L是：______，I是：____（填化学式）。

（2）写出反应①②③的化学反应方程式：

①：____________________________________；

②：____________________________________；

③：____________________________________；

（3）F可作为航天飞船中的供氧剂使用，若要制的氧气含量为25%的空气89.6 L（标况），则需要F的质量为_____g，反应中转移电子的个数为_______。

【题目】用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是（ ）

A.实验中发生的反应都是氧化还原反应

B.铝是一种较活泼的金属

C.铝与氧气反应放出大量的热量

D.铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物

【题目】实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液240 mL：

(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：

①称量　②计算　③溶解　④摇匀　⑤转移　⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却　⑨摇动

其正确的操作顺序为__________________。必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、________________。

(2)某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为________ g，要完成本实验该同学应称出________ g NaOH。

(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。

(4)如图是该同学转移溶液的示意图，图中有两处错误，请写出：

①________________________________________________________________________

②________________________________________________________________________

(5)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是________(填字母)。

A．所用NaOH已经潮解

B．向容量瓶中加水未到刻度线

C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里

D．用带游码的托盘天平称5.4 g NaOH(1 g以下用游码)时误用了“左码右物”方法

【题目】下列元素中，原子半径最小的是（ ）

A.NaB.AlC.SiD.Cl

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