Question

FeS₂在空气中充分燃烧的化学方程式为4FeS₂+11O₂

△   .

2Fe₂O₃+8SO₂，若ag FeS₂在空气中充分燃烧，并转移N个电子，则阿伏加德罗常数（N_A）可表示为（　　）

• A、

  120N

  a

• B、

  120a

  11N

• C、

  11a

  120N

• D、

  120N

  11a

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：反应中Fe元素化合价由+2升高为+3价，S原子化合价由-1价升高为+4价，氧元素化合价由0价降低为-2价，根据n=

m

M

计算a g FeS₂的物质的量，再根据方程式计算参加反应的氧气的物质的量，计算转移电子物质的量n，根据N=nN_A计算阿伏伽德罗常数．

解答： 解：agFeS₂的物质的量为

ag

120g/mol

=

a

120

mol，由方程式4FeS₂+11O₂

高温  .

2Fe₂O₃+8SO₂可知，参加反应的氧气的物质的量为

a

120

mol×

11

4

=

11a

480

mol，反应中氧元素化合价由0价降低为-2价，故转移电子物质的量为

11a

480

mol×2×2=

11a

120

mol，所以N=

11a

120

mol×N_A，故N_A=

120N

11a

mol^-1，
故选D．

点评：本题考查氧化还原反应的有关计算、阿伏伽德罗常数等，难度不大，注意基础知识的理解掌握．