A.B.C.D.E.F是周期表前三周期的元素.原子序数依次增大,B.C.D同周期且相邻.D.F同主族且相邻,A与C可形成两种化合物A2C和A2C2,1 mol E的单质与足量盐酸反应或与足量NaOH溶液反应均生成1.5 mol单质A.回答下列问题: -电池为能源的新型海水标志灯.该灯以海水为电解质溶液.靠空气中的氧气使E不断氧化而产生电流.只要把灯放入海水中数分钟.就� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

A、B、C、D、E、F是周期表前三周期的元素，原子序数依次增大；B、C、D同周期且相邻，D、F同主族且相邻；A与C可形成两种化合物A₂C和A₂C₂；1 mol E的单质与足量盐酸反应或与足量NaOH溶液反应均生成1.5 mol单质A。回答下列问题：

(1)我国首创以E(单质)—(空气，海水)—石墨(C)电池为能源的新型海水标志灯。该灯以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使E(单质)不断氧化而产生电流。只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光，其能量比干电池高20—50倍。该电池的正极反应式是________________________________________________。

(2)将过量气体AF通入AgNO₃溶液中得到白色沉淀，将此白色沉淀分成4等份并分别溶于下列物质中：①10 mL水 ②10 mL 0.1 mol·L^-1的NaCl溶液 ③10 mL 0.1 mol·L^-1的MgCl₂溶液 ④10 mL 0.1 mol·L^-1的KI溶液。则所得溶液中剩余白色固体质量由大到小的顺序为(填序号)________________________________________________。

(3)已知：2A₂(g)+C₂(g)====2A₂C(g) ΔH=-483.6 kJ·mol^-1

B₂(g)+2C₂(g) ====2BC₂(g) ΔH=+67.8 kJ·mol^-1

B₂(g)+3A₂(g)====2BA₃(g) ΔH=-92 kJ·mol^-1

试写出BA₃与C₂反应生成BC₂和A₂C(g)的热化学方程式___________________________。

(4)3 mol A的单质与1 mol B的单质在一个体积恒定的密闭容器中反应，生成化合物M，达到平衡时，M的体积分数为m。若将a mol A的单质、b mol B的单质、c mol M同时置于上述容器中，在相同温度下反应，达到平衡时，M的体积分数仍为m，则a、b、c必须满足的关系是____________________________________________________。

解析：能形成组成为A₂C和A₂C₂的化合物的两种短周期元素有Na和O、H和O，结合

1 mol E单质与足量盐酸反应或与足量NaOH溶液反应均生成1.5 mol单质A，可确定A为H、C为O合理。以此为突破口，进一步可确定B为N，D为F(氟)，F为Cl。

(1)在该原电池中，O₂因是氧化剂而在正极放电，正极的电极反应式为O₂+2H₂O+4e^- 4OH^-。

(2)根据［Ag⁺］=可比较出溶解掉的AgCl的质量，进而得出剩余AgCl的质量由多到少的顺序为③＞②＞①。氯化物溶液抑制AgCl的溶解，而KI因能使AgCl向溶解度更小的AgI转化而促进AgCl的溶解，导致④溶液中剩余的AgCl质量最小。综上所述，所得溶液中剩余白色固体质量由大到小的顺序为③＞②＞①＞④。