题目内容

某温度下，密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如表，下列说法错误的是（　　）
物质 X Y Z W
初始浓度/mol?L-1 0.5 0.6 0 0
平衡浓度/mol?L-1 0.1 0.1 0.4 0.6
A．反应达到平衡时，X的转化率为80%
B．该反应的平衡常数表达式为k=
c4(Z)?c6(W)
c4(X)?c5(Y)
C．增大压强其平衡常数不变，但使平衡向生成Z的方向移动
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
A、由表中数据可知，平衡时X的浓度变化量为0.5mol/L-0.1mol/L=0.4mol/L，故X的转化率为
0.4mol/L
0.5mol/L
×100%=80%，故A正确；
B、由表中数据可知，平衡时△c（X）=0.4mol/L，△c（Y）=0.6mol/L-0.1mol/L=0.5mol/L，△c（Z）=0.4mol/L，△c（W）=0.6mol/L，故X、Y、Z、W的化学计量数之比为0.4：0.5：0.4：0.6=4：5：4：6，故反应方程式为：4X（g）+5Y（g）?4Z（g）+6W（g），故该反应的化学平衡常数k=
c4(Z)?c6(W)
c4(X)?c5(Y)
，故B正确；
C、平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变，故增大压强平衡常数不变，由B中分析可知，反应为4X（g）+5Y（g）?4Z（g）+6W（g），该反应正反应是气体体积增大反应，增大压强平衡向逆反应移动，故C错误；
D、平衡常数只受温度影响，温度改变，平衡常数一定改变，故D正确；
故选C．
练习册系列答案
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某温度下，密闭容器中发生反应aX（g）bY（g）+cZ（g），达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍．则下列叙述正确的是（　　）
某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M（g）+N（g）?2E（g）若开始时只充入2molE（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，达平衡时M的转化率为（　　）
（ I）氧化还原反应Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag可设计成一个原电池，写出两个电极上的电极反应：负极：
Cu-2e-=Cu2+
Cu-2e-=Cu2+
，正极：
2Ag++2e-=2Ag
2Ag++2e-=2Ag
．
（II）已知NaHCO3水溶液呈碱性：
（1）用离子方程式表示NaHCO3溶液呈碱性的原因
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-

（2）NaHCO3溶液中各离子的浓度由大到小的关系是
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）

（III）某温度下，密闭容器中A、B、C三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质 A B C
初始浓度/mol?L-1 0.020 0.020 0
平衡浓度/mol?L-1 0.016 0.016 0.0080
回答下列问题：
（1）反应达到平衡时，A的转化率为
20%
20%
．
（2）该反应的化学方程式可表示为（用A、B、C表示物质的化学式）
A（g）+B（g）?2C（g）
A（g）+B（g）?2C（g）
，其平衡常数为
0.25
0.25
．
（3）该温度下，若将A和B各0.10mol的气体混合物充入10L的密闭容器中发生反应，10s末达到平衡，则用A表示的化学反应速率为
0.00020mol/L．s
0.00020mol/L．s
．
某温度下，密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如表，下列说法错误的是（　　）
物质 X Y Z W
初始浓度/mol?L-1 0.5 0.6 0 0
平衡浓度/mol?L-1 0.1 0.1 0.4 0.6
某温度下2L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量（n）如下表所示．下列说法正确的是（　　）
X Y W
n（起始状态）/mol 2 1 0
n（平衡状态）/mol 1 0.5 1.5

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