题目内容
某温度下，密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如表，下列说法错误的是（ ）
|
分析：A、由表中数据可知，平衡时X的浓度变化量为0.5mol/L-0.1mol/L=0.4mol/L，浓度变化量除以起始浓度再乘以100%等于该物质的量的转化率；
B、根据浓度变化量判断化学计量数，书写方程式．化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，据此书写；
C、平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变．增大压强平衡向气体体积减小的方向移动；
D、平衡常数只受温度影响，温度改变，平衡常数一定改变．
B、根据浓度变化量判断化学计量数，书写方程式．化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，据此书写；
C、平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变．增大压强平衡向气体体积减小的方向移动；
D、平衡常数只受温度影响，温度改变，平衡常数一定改变．
解答：解：A、由表中数据可知，平衡时X的浓度变化量为0.5mol/L-0.1mol/L=0.4mol/L，故X的转化率为
×100%=80%，故A正确；
B、由表中数据可知，平衡时△c（X）=0.4mol/L，△c（Y）=0.6mol/L-0.1mol/L=0.5mol/L，△c（Z）=0.4mol/L，△c（W）=0.6mol/L，故X、Y、Z、W的化学计量数之比为0.4：0.5：0.4：0.6=4：5：4：6，故反应方程式为：4X（g）+5Y（g）?4Z（g）+6W（g），故该反应的化学平衡常数k=
，故B正确；
C、平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变，故增大压强平衡常数不变，由B中分析可知，反应为4X（g）+5Y（g）?4Z（g）+6W（g），该反应正反应是气体体积增大反应，增大压强平衡向逆反应移动，故C错误；
D、平衡常数只受温度影响，温度改变，平衡常数一定改变，故D正确；
故选C．
| 0.4mol/L |
| 0.5mol/L |
B、由表中数据可知，平衡时△c（X）=0.4mol/L，△c（Y）=0.6mol/L-0.1mol/L=0.5mol/L，△c（Z）=0.4mol/L，△c（W）=0.6mol/L，故X、Y、Z、W的化学计量数之比为0.4：0.5：0.4：0.6=4：5：4：6，故反应方程式为：4X（g）+5Y（g）?4Z（g）+6W（g），故该反应的化学平衡常数k=
| c4(Z)?c6(W) |
| c4(X)?c5(Y) |
C、平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变，故增大压强平衡常数不变，由B中分析可知，反应为4X（g）+5Y（g）?4Z（g）+6W（g），该反应正反应是气体体积增大反应，增大压强平衡向逆反应移动，故C错误；
D、平衡常数只受温度影响，温度改变，平衡常数一定改变，故D正确；
故选C．
点评：本题考查化学平衡常数及影响因素、化学平衡的有关计算等，根据浓度变化量确定化学计量数书写方程式是解题的关键．
练习册系列答案
相关题目
bY（g）+cZ（g），达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍．则下列叙述正确的是（ ）