题目内容
13．下列离子方程式书写不正确的是（ ）| A． | 碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钙溶液混合：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32- | |
| B． | 用石墨做电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+ | |
| C． | 向FeBr2溶液中通入等量的Cl2：2Br-+2Fe2++2Cl2═Br2+2Fe3++4Cl- | |
| D． | 向硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O |
分析 A．碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钙溶液混合，氢氧化钙完全反应，生成碳酸钙和碳酸钠；
B．用石墨做电极电解硫酸铜溶液，阳极生成氧气，阴极生成铜，且生成硫酸；
C．亚铁离子的还原性大于溴离子，氯气不足时亚铁离子优先反应；
D．向硫酸铝溶液中加入过量的氨水，只生成氢氧化铝沉淀．
解答 解：A．碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钙溶液混合，氢氧化钙完全反应，离子方程式为2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，故A正确；
B．用石墨做电极电解硫酸铜溶液，阳极生成氧气，阴极生成铜，且生成硫酸，反应的离子方程式为2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+，故B正确；
C．向FeBr2中通入等量Cl2，亚铁离子优先反应，然后部分溴离子被氯气氧化，反应的离子方程式为：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+2Cl-，故C正确；
D．硫酸铝溶液中加入过量的氨水，氢氧化铝不溶于氨水，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O═3NH4++Al（OH）3↓，故D错误．
故选D．
点评 本题考查了离子方程式书写，为高频考点和常见题型，题目难度中等，明确发生反应的实质为解答关键，注意熟练掌握离子方程式的书写原则，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．
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3．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 周期表中所有的族都是由长、短周期的元素共同组成 | |
| B． | 最外层电子数相同的元素不一定都是同一族 | |
| C． | 非金属元素都是主族元素，金属元素都是副族元素 | |
| D． | 元素周期表中共有18个纵行，每个纵行都是一个族，共有18个族 |
4．在锌与某浓度的盐酸反应的实验中，实验员得到下面的结果：
（1）写出实验中发生反应的离子方程式：Zn+2H+=Zn2++H2↑，该反应是放热反应（填“放热”或“吸热”）；
（2）仔细观察A～F的实验数据对比，你可以得到关于温度影响反应速率结论，用此结论，计算：55℃时，2g锌薄片溶解于酸中需花12.5 s．
（3）对比结果B与F，解释结果F那么快的原因：B中锌是块状，F中锌是粉末状，粉末状时锌与酸溶液的接触面要比块状时的接触面大得多．
| 锌的质量（g） | 锌的形状 | 温度（℃） | 溶解于酸花的时间（s） | |
| A | 2 | 薄片 | 5 | 400 |
| B | 2 | 薄片 | 15 | 200 |
| C | 2 | 薄片 | 25 | 100 |
| D | 2 | 薄片 | 35 | 50 |
| E | 2 | 薄片 | 45 | 25 |
| F | 2 | 粉末 | 15 | 5 |
（2）仔细观察A～F的实验数据对比，你可以得到关于温度影响反应速率结论，用此结论，计算：55℃时，2g锌薄片溶解于酸中需花12.5 s．
（3）对比结果B与F，解释结果F那么快的原因：B中锌是块状，F中锌是粉末状，粉末状时锌与酸溶液的接触面要比块状时的接触面大得多．
1．在相同温度下等体积等物质的量浓度的4种稀溶液：①H2SO4 ②H2SO3 ③NaHSO3 ④Na2CO3中含带电微粒数由多到少的顺序是（ ）
| A． | ④＞①＞③＞② | B． | ④=①＞③＞② | C． | ①＞④＞③＞② | D． | ①=④＞③=② |
8．
镁空气电池具有比锂电池更好的安全性和更低的成本，主要用于备用电源、军事应用，其工作原理如图所示．下列说法错误的是（ ）
镁空气电池具有比锂电池更好的安全性和更低的成本，主要用于备用电源、军事应用，其工作原理如图所示．下列说法错误的是（ ）| A． | 放电时Mg在负极被ClO4-氧化 | |
| B． | 正极的电极反应为：O2+2H2O+4e-═4OH- | |
| C． | 电池总反应为2Mg+O2+2H2O═2Mg（OH）2 | |
| D． | 理论上外电路流过1mol电子时电池总质量增加8.0g |
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