题目内容
研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：
①SO2+NO2→SO3+NO ②SO3+H2O→H2SO4 ③2NO+O2→2NO2硫酸有下列变化：
①潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶
②硫化氢通入浓H2SO4中
③浓H2SO4滴入萤石(CaF2)中，加热制取HF
④加入少量H2SO4使乙酸乙酯水解．NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下列变化中的作用相似的是( )
A．①②③④ B．②④ C．④ D．②
进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释错误的是
| 现 象 | 解释或结论 |
A | SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色 | SO2表现漂白性 |
B | 浓硝酸在光照条件下变黄 | 浓硝酸不稳定，生成有色物质且能溶于浓硝酸 |
C | 向饱和Na2CO3中通入足量CO2，溶液变浑浊 | 析出了NaHCO3 |
D | 室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色。 | Fe3+的氧化性比I2的强 |
的相互转化关系如图所示(部分反应中的H2O已略去)。
下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )
选项 | 离子方程式 | 评价 |
A | 将1 mol Cl2通入到含1 2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋4Cl－＋I2 | 正确；Cl2过量，可将Fe2＋、I－均氧化 |
B | Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应： Mg2＋＋HCO | 正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水 |
C | 过量SO2通入到NaClO溶液中： SO2＋H2O＋ClO－=HClO＋HSO | 正确；说明酸性：H2SO3强于HClO |
D | 1 mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L－1的HCl溶液等体积互相均匀混合： 2AlO |
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mol FeI2溶液中：
＋OH－=MgCO3↓＋H2O
＋5H＋=Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O
正确；AlO下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是( )
选项 | 叙述Ⅰ | 叙述Ⅱ |
A | 1?己醇的沸点比己烷的沸点高 | 1?己醇和己烷可通过蒸馏初步分离 |
B | 原电池可将化学能转化为电能 | 原电池需外接电源才能工作 |
C | 乙二酸可与KMnO4溶液发生反应 | 乙二酸具有酸性 |
D | Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键 | NaCl固体可导电 |
钇的常见化合价为＋3价，我国蕴藏着丰富的含钇矿石(Y2FeBe2Si2O10)，工业上通过如下生产流程可获得氧化钇。
已知：①该流程中有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：
离子 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH | |
Fe3＋ | 2.7 | 3.7 | |
Y3＋ | 6.0 | 8.2 | |
②在元素周期表中，铍元素和铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。请回答下列问题：
(1)欲从Na2SiO3和Na2BeO2混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。
① 最好选用盐酸和 两种试剂，再通过必要的操作即可实现。
A．NaOH溶液 
B．氨水 C．CO2 D．HNO3
② 写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式 。
(2)为使Fe3＋沉淀完全，用氨水调节pH＝a时，a应控制在 范围内；继续加氨水调节pH =b发生反应的离子方程式为 ；检验Fe3＋是否沉淀完全的操作方法是 。
(3)煅烧草酸钇时发生分解反应，其固体产物为氧化钇，气体产物能使澄清石灰水变浑浊。写出草酸钇[Y2(C2O4)3．nH2O]煅烧的化学方程式 。
（1）有一学生在实验室测某溶液pH。实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。
①这种错误操作 （填“一定”/“一定不”/“不一定”）会导致实验结果有误差。
②若按此法分别测定c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是 。
（2）、用已知浓度的 NaOH 溶液测定某 HCl溶液的浓度，参考右图，从表中选出正确序号
序号 | 锥形瓶中溶液 | 滴定管中溶液 | 选用指示剂 |
|
A | 碱 | 酸 | 石 | （乙） |
B | 酸 | 碱 | 酚酞 | （甲） |
C | 碱 | 酸 | 甲基橙 | （甲） |
D | 酸 | 碱 | 酚酞 | （乙） |
选用滴定管
芯(3)、用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是 。
A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
E．未用标准液润洗碱式滴定管