题目内容

下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是( )

选项

叙述Ⅰ

叙述Ⅱ

A

1?己醇的沸点比己烷的沸点高

1?己醇和己烷可通过蒸馏初步分离

B

原电池可将化学能转化为电能

原电池需外接电源才能工作

C

乙二酸可与KMnO4溶液发生反应

乙二酸具有酸性

D

Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键

NaCl固体可导电

练习册系列答案
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对于任何一个化学平衡体系，以下变化或采取的措施，平衡一定发生移动的是（ ）

①加入一种反应物，②增大体系的压强，③升高温度，④使用催化剂，⑤化学平衡常数减小。

A．①②③⑤ B．①②③④⑤ C．③⑤ D．①②③

下列离子方程式书写正确的是

A．向CuSO4溶液中投入Na：Cu2++2Na=Cu+2Na+

B．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓

C．向NaHCO3溶液中加过量Ca(OH)2溶液：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O

D．向BaCl2溶液中通入SO2气体：SO2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2H+

向含SO、Fe2＋、Br－、I－各0.1 mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是 ( )

研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：

①SO2+NO2→SO3+NO ②SO3+H2O→H2SO4 ③2NO+O2→2NO2硫酸有下列变化：

①潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶

②硫化氢通入浓H2SO4中

③浓H2SO4滴入萤石(CaF2)中，加热制取HF

④加入少量H2SO4使乙酸乙酯水解．NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下列变化中的作用相似的是( )

A．①②③④ B．②④ C．④ D．②

摩尔盐[xFeSO4·y(NH4)2SO4·zH2O]是一种重要化工原料。其组成可通过下列实验测定：

① 称取1.5680 g样品，准确配成100 mL溶液A。

② 量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤，干燥至恒重，得到白色固体0.4660 g。

③ 再量取25.00 mL溶液A，滴加适量稀硫酸，用0.0200 mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，生成Mn2＋，消耗KMnO4溶液10.00 mL。

(1)已知室温下BaSO4的Ksp＝1.1×10－10，欲使溶液中c(SO)≤1.0×10－5 mol·L－1，应保持溶液中c(Ba2＋)≥ mol·L－1。

(2)③中发生反应的离子方程式为 ，滴定终点的现象是 。

(3)通过计算确定样品的组成(必须写出计算过程)。

下列说法正确的是( )

A．常温下，C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) 不能自发进行，则该反应的ΔH＞0

B．用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大

C．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强

D．常温下，在0.1 mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶体，溶液的pH减小

下表是3种物质的溶解度（20℃），下列说法中正确的是（ ）

物质

MgCl2

Mg（OH）2

MgCO3

溶解度（g/100g）

74

0.000 84

0.01

A．已知MgCO3的Ksp=6.82×10﹣6 mol2·L﹣2，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32﹣），且c（Mg2+）·c（CO32﹣）=6.82×10﹣6 mol2·L﹣2

B．除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为Na2CO3溶液

C．将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同

D．用石灰水处理含有Mg2+和HCO3﹣的硬水，发生的离子反应方程式为Mg2++2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O

下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别( )

A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发

C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏

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