题目内容

9．下列对某些离子的检验实验，现象及结论一定正确的是（　　）
选项实验方法现象结论
向某溶液加入AgNO3溶液 出现白色沉淀原溶液中一定有Cl-
向某溶液加入BaCl2溶液出现白色沉淀原溶液中一定有SO42-
向某溶液加入NaOH溶液出现蓝色沉淀原溶液中一定有Cu2+
向某溶液加入H2SO4溶液产生无色无味气体原溶液中一定有CO32-
A．AB．BC．CD．D

分析 A．检验氯离子，应排出硫酸根、碳酸根等离子的影响；
B．可能生成AgCl沉淀；
C．氢氧化铜为蓝色沉淀；
D．可能为HCO3-等．

解答 解：A．加入AgNO3溶液，可能生成硫酸银、碳酸银等沉淀，应先加入硝酸酸化，故A错误；
B．白色沉淀可能为AgCl，且硝酸酸化可能将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，应先加盐酸，再加BaCl2溶液检验SO42-，故B错误；
C．氢氧化铜为蓝色沉淀，则加入氢氧化钠生成蓝色沉淀，一定含有铜离子，故C正确；
D．HCO3-也可与酸反应生成二氧化碳气体，不一定含有碳酸根离子，故D错误．
故选C．

点评 本题考查物质的检验和鉴别实验方案的设计，为高频考点，把握离子的检验方法、试剂及现象与结论为解答的关键，侧重离子检验的考查，注意检验应排除干扰离子，题目难度不大．

练习册系列答案
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19．下列离子方程式正确的是（　　）
A．Na与水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B．0.01mol/L NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/L Ba（OH）2溶液等体积混合 NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4 OH-═2 Ba SO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O
C．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32-+2H+═H2SiO3↓
D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3-+6H+ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3++3NO2↑+3H2O
20．次磷酸（H3PO2）是一种精细化工产品，是一元中强酸，具有较强还原性．
回答下列问题：
（1）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银．
①在H3PO2中，磷元素的化合价为+1；在酸性环境中，利用（H3PO2）进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为：H3PO4（填化学式）．
②NaH2PO2是正盐（填“正盐”还是“酸式盐”）
（2）次磷酸（H3PO2）可以通过电解的方法制备．工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：
①写出阳极的电极反应式4OH--4e-=O2↑+2H2O
②分析产品室可得到H3PO2的原因H++H2PO2-=H3PO2（用离子方程式表示）
17．某学生利用下面实验装置如图1探究盐桥式原电池的工作原理如图2．按照实验步骤依次回答下列问题：

（1）导线中电子流向为a→b（用a、b表示）．
（2）写出装置中锌电极上的电极反应式：Zn-2e-=Zn2+；
（3）若装置中铜电极的质量增加0.64g，则导线中转移的电子数目为0.02NA ；（用“NA”表示）
（4）装置的盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的K+、Cl-的移动方向的表述正确的是B．
A．盐桥中的K+向左侧烧杯移动、Cl-向右侧烧杯移动
B．盐桥中的K+向右侧烧杯移动、Cl-向左侧烧杯移动
C．盐桥中的K+、Cl-都向左侧烧杯移动
D．盐桥中的K+、Cl-几乎都不移动
（5）实验室用惰性电极电解200ml的硝酸银溶液一段时间后，撤去电源，若加入23.2g氧化银恰好使电解液恢复到原来状态，则电解过程中转移电子数为0.2mol；若加入25.0g氢氧化银恰好使电解液恢复到原来状态，则原硝酸银溶液的物质的量浓度为1mol•L-1．
4．A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均已给出．
（1）若反应①、②、③均为水溶液中的置换反应，A、D、E为卤素单质，则A、D、E的化学式分别为Br2、I2、Cl2．
（2）若B是水，C是生产生活中应用最广泛的金属所对应的一种具有磁性的黑色氧化物，D是相同条件下密度最小的气体，E是一种无色、无味的有毒气体，则反应①的化学方程式是3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（3）若B为一种淡黄色固体．绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D和E 的循环．则反应①的离子方程式是2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
在反应③中，若生成1mol D，则转移电子的物质的量为2mol；反应的化学方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
14．向某NaOH溶液中通入CO2气体后 得到溶液M，因CO2通入的量不同，溶液M的组成也不同，若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系如图所示．则下列分析与判断正确的是（不计CO2溶解）（　　）
A．若OB=0，则溶液M为Na2CO3溶液
B．若OB=BC，则形成溶液M所发生反应的离子方程式为OH-+CO2═HCO3-
C．若3OB=BC，则溶液M中c（NaHCO3）=2c（Na2CO3）
D．若OB＞BC，则溶液M中大量存在的阴离子为CO32-和HCO3-
1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA
B．标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA个氧原子
C．0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3 NA
D．常温下，1L 0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液中含有的离子总数为0.3NA
18．如图，向碱式滴定管和烧杯中分别注入0.2mol•L-1Ba（OH）2溶液和0.1mol•L-1稀硫酸各50mL，并向稀硫酸中滴加几滴石蕊溶液，按如图装置连接好．
（1）按下开关接通电路，观察电流计指针偏转情况．
现象：电流计指针偏转．
结论：氢氧化钡、硫酸为电解质．
（2）挤压碱式滴定管胶管里的玻璃珠向烧杯中滴加Ba（OH）2溶液至过量，观察溶液中的现象和电流计指针的变化情况．
现象：电流计指针逐渐减小，为0，再偏转，生成白色沉淀．
结论：氢氧化钡和稀硫酸发生离子反应．
（3）思考以下几个问题：
①稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应的实质是什么？Ba2++2OH-+SO42-+2H+═BaSO4↓+2H2O．
②该实验说明溶液的导电性与离子浓度有关．
③如果把硫酸溶液改为醋酸溶液，Ba（OH）2溶液改为氨水，仍按照上述操作进行实验，将看到的现象是：导电性逐渐增强．
6．卫生部从2011年12月1日起，禁止在面粉生产中使用过氧化苯甲酰和过氧化钙．过氧化苯甲酰的结构简式如图：
（1）过氧化苯甲酰的分子式为C14H10O4，其一氯代物共有3种；
（2）工业上可以利用苯甲酰氯（）和双氧水为原料生产过氧化苯甲酰，写出合成过氧化苯甲酰的化学反应方程式：；
（3）过氧化苯甲酰用于面粉漂白后会产生苯甲酸：
苯甲酸的同分异构体中，含苯环且属于酯类的结构简式为，属于酚类结构的同分异构体有3种．

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