题目内容

完成下列化学方程式

(1)实验室制乙炔：________

(2)乙醇的催化氧化：________

(3)甲苯的硝化：________

(4)苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：________

答案：
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归纳整理是科学学习的重要方法之一．在学习了氧族元素的各种性质后，可归纳整理出如下表所示的表格（部分）．
性质\元素 8O 16S 34Se 52Te
单质熔点（℃） -218.4 113 217 450
单质沸点（℃） -183 444.6 685 1390
主要化合价 -2 -2，+4，+6 -2，+4，+6
原子半径 逐渐增大
单质与H2反应情况 点燃时易化合 加热化合 加热难化合 不能直接化合
请根据表回答下列问题：
（1）碲的化合价可能有
-2，+4，+6
-2，+4，+6

（2）氢硒酸有较强的
还原性
还原性
（填“氧化性”或“还原性”），因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为
2H2Se+O2=2H2O+2Se↓
2H2Se+O2=2H2O+2Se↓
．
（3）工业上Al2Te3可用来制备H2Te，完成下列化学方程式：
1
1
Al2Te3+
6H2O
6H2O
 一
2
2
Al（OH）3↓+
3
3
H2Te↑
（4）已知在常温下，H2和S反应生成17g H2S放出56.1KJ的热量，试写出硫化氢分解的热化学方程式：
H2S（g）=H2（g）+S（s）△Η=+112.2kJ?mol-1
H2S（g）=H2（g）+S（s）△Η=+112.2kJ?mol-1
．
（5）右图所示为上述表格中氧族元素单质与H2反应过程中的能量变化示意图，其中a、b、c、d分别表示氧族中某一元素的单质，△H为相同物质的量的单质与H2反应的反应热．则：b代表
硒
硒
，d代表
氧气
氧气
（均写单质名称）．
（2010?绵阳模拟）已知一定条件下碳碳双键可被酸性KMnO4溶液氧化，羰基可以与乙炔发生加成反应．

现有化合物A的一系列反应（反应条件略去），其中B是生活中常见的有机酸．

（1）A的结构简式为
CH3CH=C（CH3）2
CH3CH=C（CH3）2
； 注明反应类型：③
加成反应
加成反应
，⑤
消去反应
消去反应
；
（2）完成下列化学方程式：B→G：
CH3COOH+
浓硫酸
△
+H2O
CH3COOH+
浓硫酸
△
+H2O
；E→F：
．
精英家教网如图是六种物质的相互转化关系．已知E是固态单质，常见于火山口处，六种物质中均含有构成E的元素．
（1）写出下列物质的化学式：A
 
；F
 
．
（2）请完成下列化学方程式：
反应①
 
；
反应④
 
；
C+D→E的反应
 
．
工业上利用铬铁矿（FeO?Cr2O3）冶炼铬的工艺流程如下：
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（l）实验室焙烧铬铁矿可选用的装置是
 
（填序号）（下图）．
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（2）完成下列化学方程式（在横线上填写物质的化学式及计量数）：
4CrO42-+6S+7H2O=4Cr（OH）3↓+3S2O32-+
 

（3）操作I包括过滤与洗涤，简述实验室中洗涤沉淀的操作：
 
．
（4）Cr（0H）3和Al（OH）3类似，也是两性氢氧化物，写出Cr（OH）3溶于浓氢氧化钠溶液的离子方程式
 
．
（5）由Cr2O3冶炼Cr的化学方程式为
 
．
（6）目前有一种采用以铬酸钠（Na2CrO4）为原料，用电化学法制备重铬酸钠（Na2Cr2O7）的实验装置如下图所示（已知：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O）．
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①出阴极的电极反应式为
 
．
②电解一段时间后，测得阳极区溶液中Na+物质的量由a mol变为b mol，则此时铬酸钠的转化率为
 
．
完成下列化学方程式：
（1）丙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
 

（2）溴乙烷和氢氧化钠水溶液共热
 

（3）乙醇与氧气的催化氧化反应
 

（4）乙醛与氢气的加成反应
 

（5）苯酚与浓溴水的反应
 
．

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