题目内容

19．常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系．已知A、B、C、D的焰色反应都呈黄色，其中A为单质，X是常见的无色无味气体．（部分生成物和反应条件略去）请回答：

（1）组成单质A的元素符号为Na，E的电子式．
（2）写出由C转化为D的化学方程式CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3．

分析 A、B、C、D的焰色反应都呈黄色，均含有Na元素，其中A为单质，则A为Na，与水反应生成NaOH与氢气，可推知E为H2，B为NaOH，X是常见的无色无味气体，能与NaOH连续反应，可知X为CO2，C为Na2CO3，D为NaHCO3，据此解答．

解答 解：A、B、C、D的焰色反应都呈黄色，均含有Na元素，其中A为单质，则A为Na，与水反应生成NaOH与氢气，可推知E为H2，B为NaOH，X是常见的无色无味气体，能与NaOH连续反应，可知X为CO2，C为Na2CO3，D为NaHCO3．
（1）组成单质A的元素符号为Na，E为H2，电子式为，故答案为：Na；；
（2）由C转化为D的化学方程式：CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3，故答案为：CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3．

点评 本题考查无机物的推断，涉及钠元素单质化合物性质，物质的焰色反应为推断突破口，难度不大，旨在考查学生对基础知识的掌握．

练习册系列答案
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9．下列关于化学用语的表示正确的是（　　）
A．制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3H+
B．乙醇的结构简式：C2H6O
C．CO2的比例模型：
D．质子数为8，质量数为17的原子：${\;}_{8}^{17}$Cl
10．实验室存放药品采用分类的方法进行，Na2CO3是实验室常用的一种重要试剂，它不属于下列分类中的（　　）
A．正盐B．碱C．钠盐D．碳酸盐
7．用化学式填空：
漂白粉有效成分Ca（ClO）2；工业上制光导纤维的材料SiO2；工业上生产玻璃和水泥都用到的原料CaCO3．
14．下列有关说法正确的是（　　）
A．2014年西非国家爆发埃博拉病毒，双氧水、高锰酸钾溶液可以完全杀灭该病毒感染，其消毒原理和漂白粉消毒饮用水相同
B．PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，2015年初公益调查《柴静雾霾调查：穹顶之下》发布，引起社会强烈反响，PM2.5引起的雾霾一定属于气溶胶．
C．陶瓷、玻璃和光导纤维都是硅酸盐材料
D．原子结构模型的演变经历了：
4．某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气．为了验证甲、乙两同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示的实验装置（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该反应装置已略去）．

请回答：
（1）上述实验中生成二氧化硫气体的化学方程式为Zn+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO4+SO2↑+2H2O．
（2）乙同学认为还可能产生氢气的理由是当Zn与浓H2SO4反应时，浓H2SO4浓度逐渐变稀，Zn与稀H2SO4反应可产生H2．
（3）A中加入的试剂可能是品红溶液，作用是检验SO2；B中加入的试剂可能是浓H2SO4，其作用是吸收水蒸气；E中加入的试剂可能是碱石灰，作用是防止空气中的水蒸气进入D中．
（4）可以证明气体X中含有氢气的实验现象：
C中：黑色粉末变成红色，
D中：白色粉末变成蓝色．
如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中含有氢气？不能（填“能”或“不能”），原因是通过品红溶液、酸性KMnO4溶液后，混合气体中可能含H2O，会干扰H2的检验．
（5）工业上常常将废铜屑倒入热的稀H2SO4中并通入空气来制备CuSO4，该过程的化学方程式为2Cu+2H2SO4（稀）+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O．
11．某铝盐与过量NaOH溶液反应后，向其中加入NaHSO4溶液，反应产生沉淀的质量和加入的NaHSO4溶液的体积之间的关系符合图中的（　　）
A．B．
C．D．
5．乙醛能与银氨溶液反应析出银，如果条件控制适当，析出的银会均匀分布在试管上，形成光亮的银镜，这个反应叫银镜反应．银镜的光亮程度与反应条件有关，某课外活动小组同学在课外活动中对乙醛的银镜反应进行了探究．
Ⅰ．探究银镜反应的最佳实验条件的部分实验数据如下表：
实验序号银氨溶液乙醛的量/滴水浴温度/℃反应混合液的pH出现银镜时间
11365115
21345116.5
31565114
41330119
51350116
61580113
请回答下列问题：
（1）若只进行实验1和实验3，其探究目的是比较乙醛用量不同，生成银镜的时间（速度或质量均可）．
（2）推理当银氨溶液的量为1mL，乙醛的量为3滴，水浴温度为40℃，反应混合液pH为11时，出现银镜的时间范围是在6.5～9min之间．
（3）进一步实验还可探索银氨溶液的用量不同或pH不同对出现银镜快慢的影响．
Ⅱ．探究对废液的回收处理：银氨溶液放久后会变成氮化银而引起爆炸，直接排放会污染环
境，且造成银资源的浪费．通过查找资料，已知从银氨溶液中提取银的一种实验流程如下：
$→_{①}^{（NH_{4}）_{2}S}$$→_{②}^{过滤、洗涤}$$→_{③}^{烘干}$Ag2S$→_{④}^{铁粉还原}$银粉
（4）操作④的方法是把Ag2S和铁粉放到烧杯中加浓盐酸搅拌煮沸，使Ag2S变成银粉，反应的化学方程式为Ag2S+Fe+2HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+FeCl2+H2S↑．过滤需要用到的玻璃仪器有bef（填编号）．要得到纯净的Ag2S沉淀，需要洗涤沉淀，实验室过滤器中洗涤沉淀的操作是：沿着玻璃棒向过滤器注入蒸馏水浸没沉淀，水自然流下，重复2～3次．

（5）根据电化原理也可Ag2S转变为Ag，方法是：在铝质容器中加入食盐溶液，再将表面生成Ag2S的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去．
①该装置中银器为正极．
②该装置总反应的化学方程式为2Al+3Ag2 S+3H2O=2Al（OH）3+6Ag+3H2S↑．
6．浓度均为0.1mol/L、体积为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg$\frac{V}{{V}_{0}}$的变化关系如图所示．下列叙述正确的是（　　）
A．HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱
B．常温下，由水电离出的c（H+）•c（OH-）：a＜b
C．相同温度下，电离常数K（ HX）：a＞b
D．lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=3，若同时微热两种溶液（不考虑HX、HY和H2O的挥发），则$\frac{c（{X}^{-}）}{c（{Y}^{-}）}$减小

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