题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式为：H++OH-═H2O |
| B、相同物质的量浓度盐酸与氨水溶液等体积混合后c（CI-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+） |
| C、常温下，由水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中，Fe2+、NO3-、Na+、SO42-一定能大量共存 |
| D、硫酸铝溶液蒸干后得到硫酸铝固体，氯化铁溶液蒸干后得到氢氧化铁固体 |
考点：离子方程式的书写,盐类水解的应用,离子共存问题
专题：基本概念与基本理论
分析：A．醋酸是弱电解质，写化学式；
B．等物质的量的盐酸和氨水混合，二者恰好反应生成氯化铵，氯化铵为强酸弱碱盐，其溶液呈酸性；
C．常温下，由水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液呈酸性或碱性，则和氢离子或氢氧根离子反应的离子不能大量共存；
D．加热蒸干难挥发性酸的盐得到原来物质，加热蒸干易挥发性酸的盐得到其氢氧化物．
B．等物质的量的盐酸和氨水混合，二者恰好反应生成氯化铵，氯化铵为强酸弱碱盐，其溶液呈酸性；
C．常温下，由水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液呈酸性或碱性，则和氢离子或氢氧根离子反应的离子不能大量共存；
D．加热蒸干难挥发性酸的盐得到原来物质，加热蒸干易挥发性酸的盐得到其氢氧化物．
解答：
解：A．醋酸是弱电解质，写化学式，离子方程式为CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，故A错误；
B．等物质的量的盐酸和氨水混合，二者恰好反应生成氯化铵，氯化铵为强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，则c（OH-）＜c（H+），故B错误；
C．常温下，由水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液呈酸性或碱性，则和氢离子或氢氧根离子反应的离子不能大量共存，酸性条件下，亚铁离子和硝酸根离子发生氧化还原反应而不能共存，碱性条件下亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁沉淀，所以不能共存，故C错误；
D．加热蒸干难挥发性酸的盐得到原来物质，加热蒸干易挥发性酸的盐得到其氢氧化物，硫酸是难挥发性酸、盐酸是易挥发性酸，所以硫酸铝溶液蒸干后得到硫酸铝固体，氯化铁溶液蒸干后得到氢氧化铁固体，故D正确；
故选D．
B．等物质的量的盐酸和氨水混合，二者恰好反应生成氯化铵，氯化铵为强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，则c（OH-）＜c（H+），故B错误；
C．常温下，由水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液呈酸性或碱性，则和氢离子或氢氧根离子反应的离子不能大量共存，酸性条件下，亚铁离子和硝酸根离子发生氧化还原反应而不能共存，碱性条件下亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁沉淀，所以不能共存，故C错误；
D．加热蒸干难挥发性酸的盐得到原来物质，加热蒸干易挥发性酸的盐得到其氢氧化物，硫酸是难挥发性酸、盐酸是易挥发性酸，所以硫酸铝溶液蒸干后得到硫酸铝固体，氯化铁溶液蒸干后得到氢氧化铁固体，故D正确；
故选D．
点评：本题考查较综合，涉及盐类水解、离子共存、离子方程式正误判断，明确物质的性质及离子反应条件即可解答，注意酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，会根据盐特点确定加热蒸干盐溶液最终得到的物质，题目难度不大．
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