题目内容
往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）；△H＜0，当达到平衡后，t0时若保持混合气体总物质的量不变而改变某一反应条件，使容器内压强增大（如图所示），下列说法正确的是．（ ）| A、容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变 |
| B、平衡不移动，混合气体密度增大 |
| C、H2转化率增大，HI平衡浓度减小 |
| D、t0时减小体积或升高体系温度 |
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：t0时改变反应的某一条件，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，则平衡向逆反应方向移动，该反应前后气体计量数不变，则只能是通过升高温度来实现，据此分析解答．
解答：
解：t0时改变反应的某一条件，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，则平衡向逆反应方向移动，该反应前后气体计量数不变，则只能是通过升高温度来实现，
A．平衡向逆反应方向移动，碘的物质的量增大，则容器内气体颜色变深，混合气体的物质的量和质量都不变，所以平均相对分子质量不变，故A正确；
B．t0时改变反应的某一条件瞬间，正逆反应速率不相等，则平衡发生移动，因为容器的体积不变、混合气体的质量不变，则密度不变，故B错误；
C．平衡向逆反应方向移动，H2转化率减小，HI平衡浓度变小，故C错误；
D．通过以上分析知，t0时改变的条件是升高温度，减少体积压强增大，平衡不动不符合，故D错误；
故选A．
A．平衡向逆反应方向移动，碘的物质的量增大，则容器内气体颜色变深，混合气体的物质的量和质量都不变，所以平均相对分子质量不变，故A正确；
B．t0时改变反应的某一条件瞬间，正逆反应速率不相等，则平衡发生移动，因为容器的体积不变、混合气体的质量不变，则密度不变，故B错误；
C．平衡向逆反应方向移动，H2转化率减小，HI平衡浓度变小，故C错误；
D．通过以上分析知，t0时改变的条件是升高温度，减少体积压强增大，平衡不动不符合，故D错误；
故选A．
点评：本题考查化学反应速率与化学平衡的影响因素、化学平衡图象等，把握pV=nRT判断改变的条件为升高温度是解题的关键，明确温度对平衡移动的影响即可解答，题目难度中等．
练习册系列答案
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