题目内容
5．电子计算器中所用的纽扣电池为银锌电池，其电极分别为Ag2O 和Zn，电解质溶液为KOH溶液．电极反应式为：Zn+2OH--2e-═Zn（OH）2、Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-下列叙述中，正确的是（ ）| A． | 电流由锌经外电路流向氧化银 | |
| B． | 锌是负极，氧化银是正极 | |
| C． | 工作时，负极区溶液pH减小，正极区pH增大 | |
| D． | 溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动 |
分析 A、电池工作时电子由负极通过外电路流向正极，电流流向和电子流向相反；
B、根据化合价变化可知Zn被氧化，发生氧化反应，应为原电池的负极，则正极为Ag2O，得电子发生还原反应；
C、根据两极区域电极反应式确定pH的变化；
D、由电荷守恒可知，带负电荷的阴离子应该移向负极，带正电荷的离子移向正极．
解答 解：A、根据化合价变化可知Zn被氧化，应为原电池的负极，则正极为Ag2O，电流从正极流向负极，即电流由氧化银经外电路流向锌，故A错误；
B、根据化合价变化可知Zn被氧化，应为原电池的负极，则正极为Ag2O，故B正确；
C、原电池工作时，负极发生反应Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，溶液pH值减小，正极上发生反应：Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-，溶液pH值增大，故C正确；
D、原电池工作时，溶液中OH-向负极移动，K+、H+向正极移动，故D错误．
故选BC．
点评 本题考查原电池工作原理以及电极反应式的书写知识，题目难度不大，可以根据所学知识来回答．
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15．化合物
中的-OH被卤原子取代所得的化合物称为酰卤，下列化合物中可以看作酰卤的是（ ）
中的-OH被卤原子取代所得的化合物称为酰卤，下列化合物中可以看作酰卤的是（ ）| A． | CCl4 | B． | CH3COF | C． | CH3COCH2Cl | D． | CH2ClCOOH |
13．除去下列物质中的杂质所用的方法或试剂不正确的是（ ）
| A． | 用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 | B． | 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 | ||
| C． | 用盐酸除去氧化铁中的氧化铝 | D． | 加热除去Na2CO3固体中的NaHCO3 |
20．下列实验中，所选试剂与装置均合理的是（ ）
| A． | 用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，选① | |
| B． | 分离溶液和胶体，选② | |
| C． | 用自来水制取蒸馏水，选③ | |
| D． | 用酒精提取碘水中的碘，选④ |
10．下列实验操作或事故处理中，正确的做法是（ ）
| A． | 氢气中混有一定量的氧气，可通过灼热的铜网来除去氧气 | |
| B． | 用无水硫酸铜检验CO2气体中是否含有水蒸气 | |
| C． | 除去SO2气体中的CO2，将混合气体通过澄清的石灰水 | |
| D． | 工业上将氯气通入澄清石灰水水制漂白粉 |
17．关于氢键，下列说法正确的是（ ）
| A． | 氢键比范德华力强，所以它属于化学键 | |
| B． | 分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高 | |
| C． | 由于NH3和H2O之间可形成分子间氢键，使氨在水中溶解度增大 | |
| D． | H2O是一种稳定的化合物，这是由于H2O之间形成氢键所致 |
10．氯化铜晶体（CuCl2•xH2O）是重要的化工原料，可用作催化剂、消毒剂等，用孔雀石[主要含Cu2（OH）2CO3，还含有少量Fe、Si的化合物]制备氯化铜晶体，方案如图：
已知：有关金属离子从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH：
（1）酸溶时应选择酸的名称为盐酸；若溶液A含有的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+，则试剂①可选用BE（填字母）．
A．Cu B．Cl2 C．NH3•H2O D．NaOH E．H2O2 F．KMnO4
（2）加入试剂②的目的是调节pH至a，a的范围是3.7～5.4，写出试剂②的一种可能的化学式CuO、Cu（OH）2．由溶液C获得CuCl2•xH2O，包含4个基本实验操作，这4个基本实验操作依次是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、用无水乙醇洗涤等操作，使用无水乙醇代替水进行洗涤的主要原因是防止CuCl2•xH2O晶体溶解损失．
（3）为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl2•xH2O）中x值，有同学设计了如下两种实验方案：
①称取一定质量的晶体加热使其失去结晶水，称量所得无水CuCl2的质量．该方案存在的问题是CuCl2•xH2O晶体加热时会发生水解．
②称取ag晶体、加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、加热沉淀至质量不再减轻为止，称量所得固体的质量为bg．则x=$\frac{80a-135b}{18b}$（用含a、b的代数式表示）．
已知：有关金属离子从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH：
| 离子种类 pH | Fe3+ | Cu2+ | Fe2+ |
| 开始沉淀 | 2.7 | 5.4 | 8.1 |
| 沉淀完全 | 3.7 | 6.9 | 9.6 |
A．Cu B．Cl2 C．NH3•H2O D．NaOH E．H2O2 F．KMnO4
（2）加入试剂②的目的是调节pH至a，a的范围是3.7～5.4，写出试剂②的一种可能的化学式CuO、Cu（OH）2．由溶液C获得CuCl2•xH2O，包含4个基本实验操作，这4个基本实验操作依次是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、用无水乙醇洗涤等操作，使用无水乙醇代替水进行洗涤的主要原因是防止CuCl2•xH2O晶体溶解损失．
（3）为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl2•xH2O）中x值，有同学设计了如下两种实验方案：
①称取一定质量的晶体加热使其失去结晶水，称量所得无水CuCl2的质量．该方案存在的问题是CuCl2•xH2O晶体加热时会发生水解．
②称取ag晶体、加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、加热沉淀至质量不再减轻为止，称量所得固体的质量为bg．则x=$\frac{80a-135b}{18b}$（用含a、b的代数式表示）．