题目内容
13．除去下列物质中的杂质所用的方法或试剂不正确的是（ ）| A． | 用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 | B． | 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 | ||
| C． | 用盐酸除去氧化铁中的氧化铝 | D． | 加热除去Na2CO3固体中的NaHCO3 |
分析 A．泥沙不溶于水，而食盐溶于水；
B．自来水中水的沸点低；
C．氧化铁、氧化铝均与盐酸反应；
D．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠．
解答 解：A．泥沙不溶于水，而食盐溶于水，则用过滤的方法除去食盐水中的泥沙，故A正确；
B．自来水中水的沸点低，则用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水，故B正确；
C．氧化铁、氧化铝均与盐酸反应，不能利用盐酸除杂，应选NaOH溶液除去氧化铁中的氧化铝，故C错误；
D．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，则利用加热可除去Na2CO3固体中的NaHCO3，故D正确；
故选C．
点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异、发生的化学反应等为解答的关键，侧重分析与应用能力的综合考查，题目难度不大．
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3．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应 | |
| B． | 甲烷和Cl2反应与乙烯和溴的四氯化碳溶液反应属于同一反应类型 | |
| C． | 葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体 | |
| D． | 苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应 |
1．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，2.24L甲醇中含有的原子总数为0.6NA | |
| B． | 室温下，500mL pH=1的稀硫酸中含有的H+总数约为0.05NA | |
| C． | 7.8g Na2O2晶体中含有的离子总数为0.4NA | |
| D． | 电解精炼铜时，若阴极得到电子总数为2NA，则阳极质量减少64g |
8．某无色水溶液中能大量共存的离子组是（ ）
| A． | K+、Na+、CO32-、Cl- | B． | Ca2+、K+、CO32-、OH- | ||
| C． | Fe3+、Ba2+、NO3-、SO4- | D． | H+、Na+、HCO3-、OH- |
18．下列各组离子能大量共存的是（ ）
| A． | Ba2+、Fe3+、OH-、Cl- | B． | Mg2+、Na+、Cl-、SO42- | ||
| C． | NH4+、Ba2+、NO3-、OH- | D． | H+、K+、NO3-、CO32- |
5．电子计算器中所用的纽扣电池为银锌电池，其电极分别为Ag2O 和Zn，电解质溶液为KOH溶液．电极反应式为：Zn+2OH--2e-═Zn（OH）2、Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-下列叙述中，正确的是（ ）
| A． | 电流由锌经外电路流向氧化银 | |
| B． | 锌是负极，氧化银是正极 | |
| C． | 工作时，负极区溶液pH减小，正极区pH增大 | |
| D． | 溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动 |
2．从下列叙述中，可以肯定金属A比金属B的活泼性强的是（ ）
| A． | A，B用导线连接后浸入电解质溶液，结果电子从B流向A | |
| B． | A从酸中置换出H2比B从酸中置换H2难 | |
| C． | 1 mol A从酸中置换出H十生成的H2比1mol B从酸中置换出H十生成的H2多 | |
| D． | 常温时，A能从水中置换出氢气，而B不能 |