题目内容
在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下：
| 反应时间 /min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| c(N2O) (mol·L－1) | 0.100 | 0.090 | 0.080 | 0.070 | 0.060 | 0.050 |
| 反应时间 /min | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 | |
| c(N2O) (mol·L－1) | 0.040 | 0.030 | 0.020 | 0.010 | 0.000 |
下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是( )
(注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1<c2)
A [解析] 从题给数据可观察到，相等的时间段内(10 min)反应消耗的N2O相等，即N2O浓度对反应速率无影响，A项正确；N2O的分解反应不是可逆反应，没有平衡状态，B项错误；根据半衰期概念，结合反应速率与浓度无关，可知浓度越大半衰期越长(若取浓度变化0.100→0.050，半衰期为50 min，若取浓度变化0.080→0.040，半衰期为40 min，即浓度越大半衰期越长)，C项错误；若取10 min为时间段，0～10 min时NO2的转化率为10%，10～20 min时NO2的转化率为11.1%，即浓度越大转化率越小，D项错误。
的水解程度和溶液的pH均增大
Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是( )
mol·L－1·min－1
NaNO3(s)＋ClNO(g) K1 ΔH1<0(Ⅰ)
)、c(NO
)和c(CH3COO－)由大到小的顺序为____________________________________________。(已知HNO2电离常数Ka＝7.1×10－4 mol·L－1，CH3COOH的电离常数Ka＝1.7×10－5 mol·L－1)
N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：
2N2O5(g)
4NO2(g)＋O2(g) ΔH>0
T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：
| t/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
| c(N2O5)/(mol·L－1) | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
下列说法中不正确的是( )
A．500 s内N2O5分解速率为2.96×10－3mol·L－1·s－1
B．T1温度下的平衡常数K1＝125，平衡时N2O5的转化率为50%
C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1＜K2
D．达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的
，则再次平衡时c(N2O5)>5.00 mol·L－1
CuSO4(s)＋5H2O(l)，热效应为ΔH3，则下列判断正确的是( )
