题目内容

若将6C原子的基态电子排布写成1s22s22p2x，它违背了（   ）

A.能量守恒原理                         B.能量最低原理

C.泡利不相容原理                      D.洪特规则

解析：依据洪特规则，碳原子填充了1s和2s后剩下的2个电子应该优先分占2p能级的2个原子轨道。题给电子排布与此不符，违背了洪特规则。

答案：D

练习册系列答案
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（2010?大连二模）[选修-物质结构与性质]
羰基铁[Fe（CO）5]会使合成甲醇和合成氨等生产过程中的催化剂中素．请回答下列问题：
（1）Fe（CO）5中铁的化合价为0，写出铁原子的基态电子排布式
[Ar]3d64s2
[Ar]3d64s2
．
（2）CO分子中C原子上有一对孤对电子，C、O原子都符合8电子稳定结构，CO分子中C原子的杂化类型为
sp
sp
杂化．与CO分子互为等电子体的分子和离子各写出1种，分别为
N2
N2
和
CN-
CN-
（填化学式），CO分子的结构式可表示为
C≡O
C≡O
．
（3）Fe（CO）5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂．据此可以判断Fe（CO）5晶体为
分子晶体
分子晶体
．
（4）科学家通过X射线探明，FeO、MgO、CaO的晶体结构与NaCl的晶体结构相似（如图所示）①比较晶体熔点的高低MgO
高于
高于
CaO（填“高于”或“低于”）
②若在FeO晶体中阴阳离子间最近距离为a cm，晶体密度为dg/cm3．则阿伏伽德罗常数NA表达式为
36
da3
36
da3
mol-1．
铜是第四周期重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途．
请回答下列有关问题：
（1）铜原子的基态电子排布式是
1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
．比较第一电离能Cu
＜
＜
Zn（填“＞”、“=”、“＜”），说明理由
Cu失去1个电子后内层电子达到全充满的稳定状态
Cu失去1个电子后内层电子达到全充满的稳定状态
．
（2）氮和铜形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为
Cu3N
Cu3N
．（每个球均表示1个原子）
（3）铜可以形成多种多样的配合物．
①NH3可以和很多过渡金属形成配合物．NH3分子中心原子的杂化类型为
sp3
sp3
杂化，与NH3互为等电子体的粒子有
H3O+
H3O+
．（只写其中一种）
②向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．试用离子方程式表示其原因
Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+
Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+
、
Cu（OH）2+4NH3=Cu（NH3）42++2OH-
Cu（OH）2+4NH3=Cu（NH3）42++2OH-
．
（4）在绿色植物标本的制作过程中，将植物材料洗净后浸入5%的硫酸铜溶液中，叶绿素（如图1）中心离子Mg2+被置换成Cu2+（如图2），叶片则永保绿色，请在图2中用箭头表示出配位键．
精英家教网已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素，它们原子序数的大小关系为A＜C＜B＜D＜E．又知A原子的p轨道为半充满，其形成的氢化物的沸点是同主族非金属元素的氢化物中最高的．D原子得到一个电子后其3p轨道将全充满．B+离子比D原子形成的离子少一个电子层．C与B可形成BC型的离子化合物．E的原子序数为29．
请回答下列问题：
（1）B、C、D的电负性由小到大的顺序为
 
（用所对应的元素符号表示）．B分别C、D形成的常见化合物中，熔点较高的是
 
（写化学式）：C的气态氢化物易溶于水的原因是
 
．
（2）A的常见气态氢化物和D的气态氢化物相遇会剧烈反应生成化合物甲，则甲中含有的化学键有
 
．原子序数比A少l的元素X可与氧元素形成化合物XO2，则1mol该化合物中含有的σ键为
 
 mol．
（3）E原子的基态电子排布式为
 
．元素E的单质晶体在不同温度下可有两种堆积方式，晶胞分别如图a和b所示，则其面心立方堆积的晶胞与体心立方堆积的晶胞中实际含有的E原子的个数之比为
 
．

若将6C原子的核外电子排布式写成1s22s22p，它违背了(　　)

A．能量守恒原理　　              B．能量最低原则

C．泡利不相容原理                D．洪特规则

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