题目内容
（2010?大连二模）[选修-物质结构与性质]羰基铁[Fe（CO）5]会使合成甲醇和合成氨等生产过程中的催化剂中素．请回答下列问题：
（1）Fe（CO）5中铁的化合价为0，写出铁原子的基态电子排布式
[Ar]3d64s2
[Ar]3d64s2
．（2）CO分子中C原子上有一对孤对电子，C、O原子都符合8电子稳定结构，CO分子中C原子的杂化类型为
sp
sp
杂化．与CO分子互为等电子体的分子和离子各写出1种，分别为N2
N2
和CN-
CN-
（填化学式），CO分子的结构式可表示为C≡O
C≡O
．（3）Fe（CO）5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂．据此可以判断Fe（CO）5晶体为
分子晶体
分子晶体
．（4）科学家通过X射线探明，FeO、MgO、CaO的晶体结构与NaCl的晶体结构相似（如图所示）①比较晶体熔点的高低MgO
高于
高于
CaO（填“高于”或“低于”）②若在FeO晶体中阴阳离子间最近距离为a cm，晶体密度为dg/cm3．则阿伏伽德罗常数NA表达式为
| 36 |
| da3 |
| 36 |
| da3 |
分析：（1）Fe的原子序数为26，利用电子排布规律来书写电子排布式；
（2）CO分子中C原子上有一对孤对电子，C、O原子都符合8电子稳定结构，则C、O之间为三键，等电子体中原子数和价电子数都相同；
（3）利用常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂来分析晶体类型；
（4）①离子的电荷相同时，离子半径越小，晶格能越大，熔沸点越大；
②FeO的晶体结构与NaCl的晶体结构相似，则一个晶胞中含有4个“FeO”，NA个“FeO”的质量为72g，以此来计算．
（2）CO分子中C原子上有一对孤对电子，C、O原子都符合8电子稳定结构，则C、O之间为三键，等电子体中原子数和价电子数都相同；
（3）利用常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂来分析晶体类型；
（4）①离子的电荷相同时，离子半径越小，晶格能越大，熔沸点越大；
②FeO的晶体结构与NaCl的晶体结构相似，则一个晶胞中含有4个“FeO”，NA个“FeO”的质量为72g，以此来计算．
解答：解：（1）Fe的原子序数为26，则基态电子排布式为[Ar]3d64s2，故答案为：[Ar]3d64s2；
（2）CO分子中C原子上有一对孤对电子，C、O原子都符合8电子稳定结构，则CO的结构式为C≡O，孤对电子数为1，σ键数为1，则碳原子采取sp杂化，又等电子体中原子数和价电子数都相同，则 N2、CN-、CO的原子数都是2，价电子数都是10，则互为等电子体，故答案为：sp；N2；CN-；C≡O；
（3）因常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，熔沸点低，构成微粒为分子，则Fe（CO）5晶体为分子晶体，故答案为：分子晶体；
（4）①离子的电荷相同时，离子半径越小，晶格能越大，熔沸点越大，镁离子的半径小，则MgO的熔点高，故答案为：高于；
②FeO的晶体结构与NaCl的晶体结构相似，则一个晶胞中含有4个“FeO”，NA个“FeO”的质量为72g，
由图可知，FeO晶体中阴阳离子间最近距离为acm，则体积为（2acm）3，质量为（2acm）3×dg/cm3，
所以NA=
=
，故答案为：
．
（2）CO分子中C原子上有一对孤对电子，C、O原子都符合8电子稳定结构，则CO的结构式为C≡O，孤对电子数为1，σ键数为1，则碳原子采取sp杂化，又等电子体中原子数和价电子数都相同，则 N2、CN-、CO的原子数都是2，价电子数都是10，则互为等电子体，故答案为：sp；N2；CN-；C≡O；
（3）因常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，熔沸点低，构成微粒为分子，则Fe（CO）5晶体为分子晶体，故答案为：分子晶体；
（4）①离子的电荷相同时，离子半径越小，晶格能越大，熔沸点越大，镁离子的半径小，则MgO的熔点高，故答案为：高于；
②FeO的晶体结构与NaCl的晶体结构相似，则一个晶胞中含有4个“FeO”，NA个“FeO”的质量为72g，
由图可知，FeO晶体中阴阳离子间最近距离为acm，则体积为（2acm）3，质量为（2acm）3×dg/cm3，
所以NA=
| 72×4 |
| 8a3×d |
| 36 |
| da3 |
| 36 |
| da3 |
点评：本题考查物质的结构与性质，注重对电子排布、晶体类型、熔沸点比较、晶胞计算常考考点的训练，难度中等，（4）是学生解答中的难度，注意与NaCl相似来解答．
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