T K时.向2L恒容密闭容器中充入1molCOCl2.发生反应COCl2(g) Cl2,经过一段时间后达到平衡.反应过程中测定的部分数据见下表:t/%02468n(Cl2)/mol00.160.190.200.20下列说法正确的是( )A．反应在前2s的平均速率v(CO)=0.080mol/L/sB．保持其他条件不变.升高温度.平衡时c(Cl2)=0.11mo 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

T K时，向2L恒容密闭容器中充入1molCOCl2，发生反应COCl2(g) Cl2(g)+CO(g),经过一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：

t/%	0	2	4	6	8
n(Cl2)/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

下列说法正确的是（）

A．反应在前2s的平均速率v(CO)=0.080mol/L/s

B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2)=0.11mol/L

C．T K时起始向容器中充入0.9molCOCl2、0.10molCO，反应达到平衡前v(正)＞v(逆)

D．T K时起始向容器中充入1.0molCl2和0.9molCO。达到平衡时，Cl2的转化率大于80%

练习册系列答案

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对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是（）

A．和金属钠作用时，键①断裂

B．和浓硫酸共热至170 ℃时，键②和⑤断裂

C．和HBr共热时，键④断裂

D．在铜催化下和氧气反应时，键①和③断裂

为测定某石灰石中CaCO3的质量分数，称取Wg石灰石样品，加入过量的浓度为6 mol/L的盐酸，使它完全溶解，加热煮沸，除去溶解的CO2，再加入足量的草酸按[（NH4）2C2O4］溶液后，慢慢加入氨水降低溶液的酸度，则析出草酸钙沉淀，离子方程式为：C2O42-+ Ca2+= CaC2O4↓，过滤出CaC2O4后，用稀硫酸溶【解析】
CaC2O4＋H2SO4＝H2C2O4+ CaSO4，再用蒸馏水稀释溶液至V0mL。取出V1mL用a mol/L的KMnO4酸性溶液滴定，此时发生反应2MnO4-+5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O，若滴定终点时消耗amol/L KMnO4V2mL，计算样品中CaCO3的质量分数。

青石棉（crocidolite）是世界卫生组织确认的一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46 种化学品之一，青石棉的化学式为Na2Fe5Si8O22（OH）2，青石棉用稀硝酸处理时，还原产物只有NO ，下列说法中正确的是（）

A．青石棉是一种易燃品，且易溶于水

B．青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：Na2O·3FeO·Fe2O3· 8SiO2·H2O

C．1mo1Na2Fe5Si8O22（OH）2与足量的硝酸作用，至少需消耗8.5 L2 mol·L-1HNO3溶液

D．1mol Na2Fe5Si8O22（OH）2与足量氢氟酸作用，至少需消耗7L2 mol·L-1HF溶液

10℃加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下的变化：

（1）甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故碱性增强，该水解反应的离子方程式为_______________________。

（2）乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度_______（填“大于”或“小于”）NaHCO3，该分解反应的方程式为________________。

（3）丙同学认为甲、乙的判断都不充分．丙认为：

①只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂BaCl2溶液，若产生沉淀，则乙判断正确。原因是_____________。

能不能选用Ba(OH)2溶液？_______（答“能”或“不能”）

②将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH_______（填“大于”、“小于”或“等于”）8.3，则______（填“甲”或“乙”）判断正确．

将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)+F(s) 2G(g)，忽略固体体积，平衡时G的体积分数（%）的温度和压强的变化如下表所示。

	1.0MPa	2.0MPa	3.0MPa
810℃	54.0%	a	b
915℃	c	75.0%	d
1000℃	e	f	83.0%

①b＜f；②915℃，2.0MPa时E的转化率为60%；③该反应的∆S＞0；④K(1000℃)＞K(810℃)。

上述①~④中正确的有（）

A．1个 B．2个 C．3个 D．4个

下列说法或表示正确的是（）

A．相同温度时，100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比较，H+的物质的量前者等于后者

B．在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ∆H=-57.3KJ/mol，若将含1mol CH3COOH的稀溶液与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3KJ

C．反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的∆H＞0

D．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ∆H＜0.其他条件不变时升高温度，反应速率和氢气的平衡转化率均增大

用价层电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是

A．SO2、CS2、HI都是直线形的分子

B．BF3键角为120°，SnBr2键角大于120°

C．COCl2、BF3、SO3都是平面三角形的分子

D．PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子

有机物A的分子式为C3H6O2 ，且A有如下转化关系，其中B是食醋的主要成分。

（1）F的结构简式___________________________________；

（2）D中含有的官能团是_____________；B、E符合下列选项中的______（填选项）

a、同分异构体

b、相同最简式

c、同系物

d、与Na2CO3反应均可产生气泡

（3）写出A→B＋C的化学方程式：________________________________。

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