题目内容
10℃加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下的变化：
（1）甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故碱性增强，该水解反应的离子方程式为_______________________。
（2）乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度_______（填“大于”或“小于”）NaHCO3，该分解反应的方程式为________________。
（3）丙同学认为甲、乙的判断都不充分．丙认为：
①只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂BaCl2溶液，若产生沉淀，则乙判断正确。原因是_____________。
能不能选用Ba(OH)2溶液？_______（答“能”或“不能”）
②将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH_______（填“大于”、“小于”或“等于”）8.3，则______（填“甲”或“乙”）判断正确．
练习册系列答案
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1，3-丁二烯 
Na2SiO3 +CO2↑的反应，可推知硅酸的酸性比碳酸强T K时，向2L恒容密闭容器中充入1molCOCl2，发生反应COCl2(g) 
Cl2(g)+CO(g),经过一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：
t/% | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
n(Cl2)/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
下列说法正确的是（ ）
A．反应在前2s的平均速率v(CO)=0.080mol/L/s
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2)=0.11mol/L
C．T K时起始向容器中充入0.9molCOCl2、0.10molCO，反应达到平衡前v(正)＞v(逆)
D．T K时起始向容器中充入1.0molCl2和0.9molCO。达到平衡时，Cl2的转化率大于80%
I3-(aq) ；