题目内容
3．以下关于硫及其化合物的说法错误的是（ ）| A． | 硫元素在自然界中既有游离态，又有化合态 | |
| B． | 浓硫酸不可用来干燥H2S气体，因其具有强氧化性 | |
| C． | 硫单质与铁反应生成硫化铁 | |
| D． | SO2、SO3都为酸性氧化物，都可与水反应生成相应的酸 |
分析 A、硫元素在自然界中有化合物和单质形式存在；
B、浓硫酸具有强氧化性，硫化氢具有还原性，易被浓硫酸氧化；
C、硫的氧化性较弱，与多价态金属反应生成低价产物；
D、二氧化硫和三氧化硫都是酸性氧化物和水反应生成对应酸．
解答 解：A、硫元素在自然界中有化合物和单质形式存在，硫元素在自然界中既有游离态，又有化合态，故A正确；
B、浓硫酸具有强氧化性，硫化氢具有还原性，易被浓硫酸氧化，浓硫酸不可用来干燥H2S气体，故B正确；
C、硫的氧化性较弱，与多价态金属反应生成低价产物，则硫单质与铁反应生成硫化亚铁，故C错误；
D、二氧化硫和三氧化硫都是酸性氧化物和水反应生成亚硫酸、硫酸，故D正确；
故选C．
点评 本题考查了硫元素化合物性质的分析判断，掌握物质性质和反应现象是关键，题目较简单，侧重于基础知识的考查．
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13．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列判断正确的是（ ）
| A． | 18gH2O含有的氢原子数目为NA | |
| B． | 标准状况下，22.4LCO2含有的分子数目为NA | |
| C． | 常温常压下，1.06gNaCO3含有的分子数目为0.02NA | |
| D． | 1L1mol/L的KClO3溶液中含有的Cl-个数为NA |
14．雾霾天气严重影响人们的生活，氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾的主要原因之一．
Ⅰ．将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．
（1）某同学测得该样本所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度列出下表：（若缺少的离子用H+或OH-补充）：
根据表中数据判断该试样的pH=4；该表有一处笔误，请你指正表中用亚硫酸根离子表示浓度有错，应用亚硫酸氢根离子表示．
Ⅱ．消除氮氧化物和硫化物有多种方法．
【方法一】：工业上变“废”为宝，吸收工业尾气SO2和NO，可获得Na2S2O4（连二亚硫酸钠）和NH4NO3 产品的流程图如图（Ce为铈元素）：
（2）装置Ⅰ中的主要反应的离子方程式为SO2+OH-=HSO3-．
（3）装置Ⅲ可以使Ce4+中再生，若用甲烷燃烧电池电解该装置中的溶液，当消耗24g甲烷时，理论上可再生12mol Ce4+．
（4）利用喷雾干燥法脱硫工艺是除去SO2的常见方法，先将含SO2的废气溶于水，再用饱和石灰浆吸收，
该温度下，吸收液中c（Ca2+）一直保持为0.70mol/L，已知Ksp（CaSO3）=1.4×10-7．求吸收液中的SO32-的浓度2.0×10-7mol/L．（结果保留2位有效数字）
【方法二】：NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．反应原理如图所示：
（5）图乙是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氢率，由图综合考虑可知最佳的催化剂和相应的温度分别为Mn、200℃左右．
（6）用Fe做催化剂时，在氨气足量的情况下，不同$\frac{c（N{O}_{2}）}{c（NO）}$=1：1脱氢效果最佳．已知生成11.2L N2（标）反应放出的热量为QkJ，此时对应的脱氢反应的热化学方程式为2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）=2N2（g）+3H2O（g）△H=-4QkJ•mol-1．
【方法二】用活性炭还原法可以处理氮氧化物．
反应原理：1/2C（s）+NO（g）═1/2N2（g）+1/2CO2（g）△H=-QkJ/mol在T1℃时，反应进行到不同的时间测得各物质的浓度如下：
（7）T1℃时，该反应的平衡常数K=0.75．
（8）30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是通入一定量的NO或适当缩小容器的体积或增大压强或通入等物质的量的CO2和N2．
Ⅰ．将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．
（1）某同学测得该样本所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度列出下表：（若缺少的离子用H+或OH-补充）：
| 离子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO32- | NO3- | Cl- |
| 浓度/mol•L-1 | 7×10-6 | 3×10-6 | 2×10-5 | 3×10-5 | 5×10-5 | 2×10-5 |
Ⅱ．消除氮氧化物和硫化物有多种方法．
【方法一】：工业上变“废”为宝，吸收工业尾气SO2和NO，可获得Na2S2O4（连二亚硫酸钠）和NH4NO3 产品的流程图如图（Ce为铈元素）：
（2）装置Ⅰ中的主要反应的离子方程式为SO2+OH-=HSO3-．
（3）装置Ⅲ可以使Ce4+中再生，若用甲烷燃烧电池电解该装置中的溶液，当消耗24g甲烷时，理论上可再生12mol Ce4+．
（4）利用喷雾干燥法脱硫工艺是除去SO2的常见方法，先将含SO2的废气溶于水，再用饱和石灰浆吸收，
该温度下，吸收液中c（Ca2+）一直保持为0.70mol/L，已知Ksp（CaSO3）=1.4×10-7．求吸收液中的SO32-的浓度2.0×10-7mol/L．（结果保留2位有效数字）
【方法二】：NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．反应原理如图所示：
（5）图乙是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氢率，由图综合考虑可知最佳的催化剂和相应的温度分别为Mn、200℃左右．
（6）用Fe做催化剂时，在氨气足量的情况下，不同$\frac{c（N{O}_{2}）}{c（NO）}$=1：1脱氢效果最佳．已知生成11.2L N2（标）反应放出的热量为QkJ，此时对应的脱氢反应的热化学方程式为2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）=2N2（g）+3H2O（g）△H=-4QkJ•mol-1．
【方法二】用活性炭还原法可以处理氮氧化物．
反应原理：1/2C（s）+NO（g）═1/2N2（g）+1/2CO2（g）△H=-QkJ/mol在T1℃时，反应进行到不同的时间测得各物质的浓度如下：
| 时间（min） 浓度（mol/L-1） | 0min | 10min | 20min | 30min | 40min | 50min |
| NO（mol/L-1） | 1.00 | 0.58 | 0.40 | 0.40 | 0.48 | 0.48 |
| N2（mol/L-1） | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
| CO2（mol/L-1） | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
（8）30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是通入一定量的NO或适当缩小容器的体积或增大压强或通入等物质的量的CO2和N2．
11．新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水．工业上常通过以下两步反应制备K2FeO4：
①2FeCl3+10NaOH+3NaClO═2Na2FeO4+9NaCl+5H2O
②Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH
下列说法不正确的是（ ）
①2FeCl3+10NaOH+3NaClO═2Na2FeO4+9NaCl+5H2O
②Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH
下列说法不正确的是（ ）
| A． | 反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应 | |
| B． | 反应①中NaClO 是氧化剂 | |
| C． | Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒 | |
| D． | 若有2 mol FeCl3 发生反应，转移电子的物质的量为 6 mol |
8．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 氢氧化钡中加入稀硫酸：Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O | |
| B． | 氨气通入醋酸 CH3COOH+NH3=CH3COO-+NH4+ | |
| C． | 碳酸钙与稀盐酸反应CO32-+2H+=CO2↑+H2O | |
| D． | 稀硫酸滴在铜片上Cu+2H+═Cu2++H2↑ |
15．下列实验结论不正确的是（ ）
| 实验操作 | 现象 | 结论 | |
| A | 某有机物与溴的四氯化碳溶液混合 | 溶液褪色 | 有机物含碳碳双键 |
| B | 乙醇与重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液混合 | 橙色溶液变为绿色 | 乙醇具有还原性 |
| C | 常温下，将二氧化碳通入苯酚钠溶液 | 溶液变浑浊 | 酸性：碳酸＞苯酚 |
| D | 苯和苯酚稀溶液分别与浓溴水混合 | 后者产生白色沉淀 | 羟基影响了苯环的活性 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
12．下列实验中，不能观察到明显现象的是（ ）
| A． | 把绿豆大的钾投入少量冷水中 | |
| B． | 把Cl2通入FeCl2溶液中 | |
| C． | 把一段打磨过的镁条放入少量冷水中 | |
| D． | 用铂丝蘸取CuCl2溶液于无色火焰上灼烧 |
13．下列实验装置和操作能达到实验目的是（ ）
| A． |  装置可除去CO2中少量的SO2杂质 | B． |  配置一定物质的量浓度的溶液 | ||
| C． |  碳酸氢钠受热分解 | D． |  吸收NH3 |