题目内容
NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，11.2L苯所含分子数为0.5NA |
| B、pH=2、体积为1L的醋酸溶液中含醋酸分子的数目为0.01NA |
| C、标准状况下，11.2LNH3和9gH2O所含电子的数目均为5NA |
| D、1mol Cu 发生氧化反应时一定失去2NA个电子 |
考点：阿伏加德罗常数
专题：
分析：A．标况下苯的状态不是气体，不能使用气体摩尔体积计算苯的物质的量；
B．醋酸为电解质，溶液中部分电离出氢离子，醋酸分子数大于氢离子数目；
C．氨气和水分子中都含有10个电子，二者的物质的量的都是0.5mol，含有5mol电子；
D．铜与硫单质反应生成的是硫化亚铜，1mol铜完全反应失去1mol电子．
B．醋酸为电解质，溶液中部分电离出氢离子，醋酸分子数大于氢离子数目；
C．氨气和水分子中都含有10个电子，二者的物质的量的都是0.5mol，含有5mol电子；
D．铜与硫单质反应生成的是硫化亚铜，1mol铜完全反应失去1mol电子．
解答：
解：A．标准状况下，苯不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L苯的物质的量，故A错误；
B．pH=2的溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，1L该溶液中含有0.01mol氢离子，由于醋酸在溶液中部分电离出氢离子，则醋酸的物质的量大于0.01mol，溶液中含醋酸分子的数目大于0.01NA，故B错误；
C．标准状况下，11.2LNH3的物质的量为0.5mol，含有5mol电子；9gH2O的物质的量为0.5mol，含有5mol电子，所以二者所含电子的数目均为5NA，故C正确；
D．1mol铜与足量硫单质反应生成0.5mol硫化亚铜，失去了1mol电子，失去NA个电子，故D错误；
故选C．
B．pH=2的溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，1L该溶液中含有0.01mol氢离子，由于醋酸在溶液中部分电离出氢离子，则醋酸的物质的量大于0.01mol，溶液中含醋酸分子的数目大于0.01NA，故B错误；
C．标准状况下，11.2LNH3的物质的量为0.5mol，含有5mol电子；9gH2O的物质的量为0.5mol，含有5mol电子，所以二者所含电子的数目均为5NA，故C正确；
D．1mol铜与足量硫单质反应生成0.5mol硫化亚铜，失去了1mol电子，失去NA个电子，故D错误；
故选C．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的应用，题目难度中等，注意明确标况下苯、水、乙醇、三氧化硫等物质的状态不是气体，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项D为易错点，注意明确铜为变价金属，产物中化合价有+1、+2价．
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| V |
| 4 |
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
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