Question

【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是

A. 0.1 mol/L Na2S溶液中存在：c(OH－)=c(H+)+c(HS－)+c(H2S)

B. 0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c (Na＋)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－) >c(H+)

C. 常温下，pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO三种溶液的c(Na+)：①>②>③

D. 将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大

Answer 1

【答案】C

【解析】A、依据硫化钠溶液中存在的质子守恒分析，溶液中水电离出的氢氧根离子和氢离子相同，c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)，故A错误；B、0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，生成碳酸钠溶液，所以离子浓度大小为：C(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-)＞c(H+)，故B错误；C、在相同的条件下测得①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO三种溶液pH相同，已知酸性：CH3COOH＞HClO＞HCO3-，所以水解程度：NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa，pH相同时，溶液的浓度：NaClO＜NaHCO3＜CH3COONa，所以钠离子的浓度为：①＞②＞③，故C正确；D、CH3COONa溶液中Kh=，升高温度促进水解，Kh增大，则减小，故D错误；故选C。