题目内容
【题目】在298K时，已知下列物质的溶度积
CH3COOAg | AgCl | Ag2CrO4 | Ag2S | |
Ksp | 2.3×10－3 | 1.8×10－10 | 1.12×10－12 | 6.3×10－50 |
下列说法正确的是
A. 等体积浓度均为0.02 mol/L的CH3COONa和AgNO3溶液混合能产生沉淀
B. 向浓度均为0.01 mol/L的CrO42－和Cl－混合溶液中慢慢滴入AgNO3溶液时，CrO42－先沉淀
C. 在CH3COOAg悬浊液中加入盐酸发生反应的离子方程式：
CH3COOAg+H++C1－= CH3COOH+AgCl
D. 上述四种饱和溶液的物质的量浓度：c(CH3COOAg)＞c(AgCl)＞c(Ag2CrO4)＞c(Ag2S)
【答案】C
【解析】A．浓度熵QC=c(CH3COO-)c(Ag+)=0.01×0.01=1×10-4，KSP(CH3COOAg)=2.3×10-3，QC＜KSP，所以溶液混合不能产生沉淀，故A错误；B．AgCl饱和所需Ag+浓度c(Ag+)=
=
mol/L=1.8×10-8 mol/L；Ag2CrO4饱和所需Ag+浓度c(Ag+)=
=
mol/L=1.1×10-5 mol/L，则1.8×10-8 mol/L＜1.1×10-5 mol/L)，所以Cl-先沉淀，故B错误；C．CH3COOAg沉淀的溶度积大于AgCl沉淀的溶度积，所以CH3COOAg+H++C1-=CH3COOH+AgCl，故C正确；D．因为CH3COOAg饱和溶液中Ag+的浓度为
molL-1=0.48×10-2molL-1，c(CH3COOAg)=0.48×10-2molL-1；因为AgCl饱和溶液中Ag+的浓度为
=1.33×10-5molL-1，c(AgCl)=1.33×10-5molL-1，假设Ag2CrO4饱和溶液中Ag+的浓度为x，则CrO42-的浓度为0.5x，由溶度积常数的表达式可知Ksp(Ag2CrO4)=x2×0.5x=0.5x3=1.12×10-12，x3=2.24×10-12，即x=
=1.3×10-4molL-1；c(Ag2CrO4)=0.65×10-4molL-1假设Ag2S饱和溶液中Ag+的浓度为x，则S2-的浓度为0.5x，由溶度积常数的表达式可知Ksp(Ag2S)=x2×0.5x=0.5x3=6.7×10-15，x3=13.4×10-15，即x=2.38×10-5molL-1；c(Ag2S)=1.19×10-5molL-1，则顺序为：c(CH3COOAg)＞c(Ag2CrO4)＞c(AgCI)＞c(Ag2S)，故D错误；故选C。
