题目内容
一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为
A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5
常温下，1 mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。结合下表信息判断不正确的是
共价键 | H－H | F－F | H－F | H－Cl | H－I |
E(kJ·mol -1 ) | 436 | 157 | 568 | 432 | 298 |
A．H2(g)＋F2(g)＝2HF(g) △H＝—25 kJ·mol -1
B．表中最稳定的共价键是H—F键
C．H 2(g)→2H(g) △H＝＋436 kJ·mol -1
D．432 kJ·mol -1＞E(H－Br)＞298 kJ·mol -1
某碳素钢锅炉内水垢的主要成分是碳酸钙、硫酸钙、氢氧化镁、铁锈、二氧化硅等。水垢会形成安全隐患，需及时清洗除去。清洗流程如下：
Ⅰ．加入NaOH和Na2CO3混合液，加热，浸泡数小时；
Ⅱ．放出洗涤废液，清水冲洗锅炉，加入稀盐酸和少量NaF溶液，浸泡；
Ⅲ．向洗液中加入Na2SO3溶液；
Ⅳ．清洗达标，用NaNO2溶液钝化锅炉。
（1）用NaOH溶解二氧化硅的化学方程式是______________________。
（2）已知： 20℃时溶解度/g
CaCO3 | CaSO4 | Mg(OH)2 | MgCO3 |
1.4×10-3 | 2.55×10-2 | 9×10-4 | 1.1×10-2 |
根据数据，结合化学平衡原理解释清洗CaSO4的过程___________________。
（3）在步骤Ⅱ中：
①被除掉的水垢除铁锈外，还有_______________________。
②清洗过程中，溶解的铁锈会加速锅炉腐蚀，用离子方程式解释其原因__________________。
（4）步骤Ⅲ中，加入Na2SO3的目的是___________________（结合离子方程式用文字表达）。
（5）步骤Ⅳ中，钝化后的锅炉表面会覆盖一层致密的Fe3O4保护膜。
① 完成并配平其反应的离子方程式：
②下面检测钝化效果的方法合理的是____________________________。
a. 在炉面上滴加浓H2SO4，观察溶液出现棕黄色的时间
b. 在炉面上滴加酸性CuSO4溶液，观察蓝色消失的时间
c. 在炉面上滴加酸性K3[Fe(CN)6]溶液，观察出现蓝色沉淀的时间
d. 在炉面上滴加浓HNO3，观察出现红棕色气体的时间
C(g)＋D(g)已达到平衡状态的：在100℃时，将0.200 mol的四氧化二氮气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：
时间 | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c(N2O4) | 0.100 | c1 | 0.050 | c3 | a | b |
c(NO2) | 0.000 | 0.060 | c2 | 0.120 | 0.120 | 0.120 |
试填空：
（1）该反应的化学方程式为_______________，达到平衡时四氧化二氮的转化率为________%。
（2）20s时四氧化二氮的浓度c1=_____ ___mol·L-1，在0～20s时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为_____ ___。
（3）若在相同情况下最初向容器中充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的初始浓度为_____ ___。
下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去 | 2 min后，试管里出现凝胶 | 酸性：盐酸>硅酸 |
B | 在酒精灯上加热铝箔 | 铝箔熔化但不滴落 | 熔点：氧化铝>铝 |
C | 常温下，向浓硫酸中投入铁片 | 铁片不溶解 | 常温下，铁不与浓硫酸反应 |
D | 向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水 | 先无明显现象，后溶液变成血红色 | 溶液中含有Fe2＋，没有Fe3＋ |
拟用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。
下列可以得到干燥纯净的气体的选项是
选项 | 气体 | a | b | c | d |
A | CO2 | 盐酸 | CaCO3 | 饱和Na2CO3溶液 | 浓硫酸 |
B | NH3 | 饱和NH4Cl溶液 | 消石灰 | H2O | 固体NaOH |
C | Cl2 | 浓盐酸 | MnO2 | 饱和NaCl溶液 | 浓硫酸 |
D | NO2 | 浓HNO3 | 铜屑 | H2O | 固体NaOH |