题目内容
【题目】常温下，现有0.1mol/L的NH4HCO3溶液，pH＝7.8。已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如下图所示。下列说法正确的是：
A．当溶液的pH＝9时，溶液中存在下列关系：c（NH4＋）＞c（HCO3－）＞c（NH3·H2O）＞c（CO32－）
B．NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：c（NH4＋）＋c（NH3·H2O）＋c（H+）＝c（OH－）＋2c（CO32－）＋c（H2CO3）
C．往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时NH4＋和HCO3－浓度逐渐减小
D．通过分析可知常温下Kb（NH3·H2O）＞Ka1（H2CO3）
【答案】D
【解析】
试题分析：A、根据示意图可知，当溶液的pH＝9时，溶液中存在下列关系：c（HCO3－）＞c（NH4＋）＞c（NH3·H2O）＞c（CO32－），错误；B、根据物料守恒可得NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：c（NH4＋）＋c（NH3·H2O）＝c（CO32－）＋c（H2CO3）＋c（HCO3-），因为NH4+发生水解反应，所以c（HCO3-）≠c（CO32－）＋c（OH－）—c（H+），则C项中关系式错误；D、因为0.1mol/L的NH4HCO3溶液，pH＝7.8，说明HCO3的水解程度大于NH4+的水解程度，根据越弱越水解的规律可得：Kb（NH3·H2O）＞Ka1（H2CO3），正确。
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