Question

2．现有下列物质：①NaCO₃•10H₂O晶体  ②铜    ③氯化氢  ④CO₂ ⑤NaHSO₄ 固体   ⑥Ba（OH）₂固体 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体    ⑧氨水    ⑨稀硝酸    ⑩Al₂（SO₄）₃
（1）上述物质中有物质之间可发生离子反应：H⁺+OH^-═H₂O，写出一个该离子反应对应的化学方程式Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O．
（2）17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO₄^2-的物质的量浓度为0.6mol/L．
（3）将⑨滴加到⑦中至过量的实验现象是先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解
（4）反应：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O 在标况下生成3.36LCl₂，转移电子的个数为1.806×10²³，被氧化的盐酸物质的量为0.3mol．
（5）用①配制450mL 0.1mol/L Na₂CO₃溶液，实验中下列情况会使所配溶液浓度偏低的是AB
A．加水时超过刻度线                  B．洗涤液未移入容量瓶
C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥         D．定容时俯视刻度线．

Answer 1

分析 （1）H⁺+OH^-═H₂O表示可溶性强酸与可溶性强碱反应生成可溶性盐和水；
（2）依据n=$\frac{m}{M}$计算硫酸铝的物质的量，依据C=$\frac{n}{V}$计算物质的量浓度；
（3）依据胶体据此的性质和酸碱中和反应解答；
（4）计算氯气的物质的量，结合元素化合价变化解答；
（5）分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析．

解答 解：（1）氢氧化钡与硝酸反应方程式为：Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O，离子方程式可以用H⁺+OH^-═H₂O表示；
故答案为：Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O；
（2）17.1g硫酸铝的物质的量为$\frac{17.1g}{342g/mol}$=0.05mol，硫酸根离子的物质的量为0.05mol×3=0.15mol，硫酸根离子的浓度为：$\frac{0.15mol}{0.25L}$=0.6mol；
故答案为：0.6mol/L；
（3）向氢氧化铁胶体加入硝酸，先发生聚沉生成红褐色氢氧化铁沉淀，硝酸过量，与氢氧化铁发生酸碱中和生成硝酸铁和水，沉淀溶解；
故答案为：先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解；
（4）氯气的物质的量为：$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol，依据2Cl^-～Cl₂～2e^-，可知生成1mol氯气转移2mol电子，所以转移的电子的物质的量为0.15mol×2=0.3mol，则转移电子的数目为0.3N_A=1.806×10²³，被氧化的氯化氢的物质的量为0.3mol；
故答案为：1.806×10²³；0.3mol；
（5）A．加水时超过刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液 浓度偏小，故A选； 
B．洗涤液未移入容量瓶，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏小，故B选；
C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥，对溶质的物质的量和溶液的体积都不产生影响，溶液的浓度不变，故C不选；
D．定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大，故D不选；
故选：AB．

点评 本题为综合题，考查了离子方程式的书写、胶体的性质、有关氧化还原反应的计算，掌握基础是解题关键，题目难度不大．