题目内容
12．在硫酸铁溶液中，加入a g铜，完全溶解后，又加入b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且b＜c，则下列判断正确的是（ ）| A． | 最后得到的溶液中含有Fe3+ | B． | 残余固体可能为铁、铜混合物 | ||
| C． | 最后得到的溶液中只含Cu2+ | D． | 残余固体一定全部是铜 |
分析 开始发生反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，向反应后的溶液中加入Fe粉，最终有残留固体，由于2Fe3++Fe=3Fe2+优先反应，则一定发生反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，残留固体中一定有Cu，由于b＜c，溶液中Cu2+可能部分被置换出，也可能完全被置换出，残留固体可能只有Cu、也可能为Fe、Cu的混合物，以此计算分析．
解答 解：开始发生反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，ag Cu完全溶解，有2个可能：（1）刚好反应完全，溶液中有Fe2+和Cu2+，（2）Cu不足，溶液中有Fe2+和Cu2+和Fe3+，加入Fe后2Fe3++Fe=3Fe2+优先反应，最后有固体残余，一定发生反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，若Fe恰好反应，则残留固体为Cu，若Fe过量，残留固体为Cu和Fe．
A．在有金属剩余时，则最后得到的溶液中不含Fe3+，剩余的金属会和三价铁反应，故A错误；
B．残余固体可能为铁、铜混合物，故B正确；
C．最后得到的溶液中，一定会有亚铁离子，溶液中Cu2+可能部分被置换出，故C错误；
D．残余固体可能为铁、铜混合物，也可能是剩余的金属铜，故D错误．
故选B．
点评 本题考查混合物的过量问题，题目难度中等，注意氧化性和还原性的比较，明确发生的反应是关键．
练习册系列答案
相关题目
2．下列有关操作或判断正确的是（ ）
| A． | 配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏低 | |
| B． | 用托盘天平称取25.20 g NaCl | |
| C． | 用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸 | |
| D． | 用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线读数会导致所配溶液浓度偏高 |
3．25℃时，将amol．L-1、pH=m的一元酸HX溶液与bamol．L-1、pH=n的一元碱YOH溶液等体积混合，下列说法正确的是（ ）
| A． | 若a=b，则混合后溶液中一定有：c（X-）=c（Y+）＞c（H+）=c（OH-） | |
| B． | 若m+n=14，则混合后溶液一定显中性 | |
| C． | 若混合后溶液中c（X-）＜c（Y+），则该混合溶液一定显碱性 | |
| D． | 若a=b，混合后溶液pH＜7，则混合溶液中一定存在：c（Y-）=c（X-）+c（HX） |
20．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 相同浓度的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2Fe（SO4）2溶液和NH4Cl溶液中，铵根浓度大小关系为（NH4）2Fe（SO4）2＞（NH4）2SO4＞NH4Cl | |
| B． | 向AgCl悬浊液中滴入KI溶液有AgI沉淀生成，说明AgCl的溶解度小于AgI的溶解度 | |
| C． | 0.2 mol/L HCl溶液与等体积0.05 mol/L Ba（OH）2 溶液混合后，溶液的pH=1 | |
| D． | 0.2 mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）+c（Na+）═c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-） |
7．生活中处处存在化学，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 热水瓶胆中的水垢可以用食醋除去 | |
| B． | 福尔马林用于标本的制作是利用了使蛋白质变性的性质 | |
| C． | 含钙、钡、铂等金属元素的物质有绚丽的颜色，可用于制造焰火 | |
| D． | 在清理厕所时洁厕灵和84消毒液不能混用，否则可能发生中毒现象 |
17．在PH=1的无色透明溶液中下列各组离子能大量共存的是（ ）
| A． | H+、K+、SO42-、Cl- | B． | OH-、Na+、Cu2+、SO42- | ||
| C． | ClO-、K+、Na+、Cl- | D． | Ag+、NO3-、Br-、NH4+ |
1．铁、铜混合粉末18.0g 加入到100mL 5.0mol/L FeCl3 溶液中，剩余固体质量为3.2g．下列说法正确的是（ ）
| A． | 剩余固体是铁、铜混合物 | |
| B． | 原固体混合物中铜的质量是9.6 g | |
| C． | 反应后溶液中n（Fe3+）=0.10 mol | |
| D． | 反应后溶液中n（Fe2+）+n（Cu2+）=0.5 mol |