等物质的量的X在密闭容器中进行可逆反应:X 2Z(g).△H<0.下列叙述正确的是高考资源网 A．平衡常数K值越大.X的转化率越大 B．达到平衡时.反应速率:v正(X) = 2v逆(Z) C．达到平衡后.降低温度.正反应速率减小的倍数小于逆反应减小的倍数 D．达到平衡后.升高温度或增大压强都有利于该平衡向逆反应方向移动题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g) + Y(g) 2Z(g)，△H<0，下列叙述正确的是高考资源网（）

A．平衡常数K值越大，X的转化率越大

B．达到平衡时，反应速率：v_正(X) = 2v_逆(Z)

C．达到平衡后，降低温度，正反应速率减小的倍数小于逆反应减小的倍数

D．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该平衡向逆反应方向移动

练习册系列答案

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向容积为2 L的密闭容器中充人2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)；经2 s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6 mol·L－1。下列说法中正确的是

①用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1 ②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1 ③平衡时物质A与B的转化率相等 ④平衡时物质B的浓度为0.2 mol·L－1 ⑤其他条件不变，向容器中再加入1 molC气体，达到新平衡时，C的体积分数不变

A．①②③　　　　B．①③⑤　　　　C．②④⑤　　　　D．①③④

下列说法正确的是

A. 熔化干冰和熔化NaCl晶体所克服的作用力相同

B. 氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键

C. H₂O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

D. 冰的密度比水小，这是由于冰中存在氢键所致

碘单质难溶于水却易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液发生反应：

I₂(aq)+I^－(aq) I₃^－(aq),该反应的平衡常数与温度的关系如右图，下列说法不正确的是

A．上述正反应为放热反应

B．上述体系中加入苯，平衡不移动

C．可运用该反应原理除去硫粉中少量的碘单质

D．实验室配制碘水时，为增大碘单质的溶解度可加入适量KI溶液

已知在1.01×10⁵ Pa、298 K条件下，2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出484 kJ的热量，下列热化学方程式正确的是 (　　)

A．2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l) ΔH＝－484 kJ/mol

B．H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(g) ΔH＝－242 kJ/mol

C．H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(g) ΔH＝+242 kJ/mol

D．2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g) ΔH＝+484 kJ/mol

今有①CH₃COOH ②HCl ③H₂SO₄ 三种溶液。根据要求回答下列问题：

（1）当它们PH相同时，其物质的量浓度由大到小排列是________________（填序号）

（2）当它们的物质的量浓度相同时，其PH由大到小的顺序是______________（填序号）

（3）中和等量的同一烧碱溶液，需相同的物质的量浓度的①②③三种酸溶液的体积比为

___________________________________。

（4）体积和物质的量浓度均相同的①②③三种酸溶液，分别与相同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱的体积比为_____________________；此时所得到的三种溶液的PH大小关系为______________________。

下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是

A．HCl B．KOH C．CaCl₂ D．CO₂

X、Y、Z为短周期元素的单质，U、V为它们的化合物，这些物质之间的关系如下所示，其中反应条件和某些产物已经略去：

（1）如果X、Y是同主族元素，写出反应Ⅰ的化学方程式：

①若已知V是水：

②若已知U、V均为氧化物：

（2）如果X、Y是不同主族时，按下列要求回答问题。

①X是地壳中含量最多的金属元素时，则X、Y、Z的化学式是：X 、Y 、Z 。

②若Y在自然界中形成的化合物的种类最多时，则U、V的化学式是：U 、V 。

③若Z是通常情况下密度最小的物质，则反应Ⅰ的化学方程式为。

某同学按下列步骤配制500 mL 0.20 mol·L－1KCl溶液，请回答有关问题。

实验步骤	有关问题
(1)计算所需KCl的质量	需要KCl的质量为__________g
(2)称量KCl固体	称量过程中主要用到的仪器是__________
(3)将KCl加入100 mL烧杯中，加适量蒸馏水溶解	为加快溶解，可采取的措施是____________
(4)将烧杯中的溶液转移至500 mL容量瓶中	为防止溶液溅出，应该采取的措施是__________
(5)向容量瓶中加蒸馏水至刻度线	在进行此操作时应注意的问题是______________________________

你认为按上述步骤配制的KCl溶液的浓度是否为0.200 mol·L－1，请说明理由。

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