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碘单质难溶于水却易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液发生反应：

I2(aq)+I－(aq) I3－(aq),该反应的平衡常数与温度的关系如右图，下列说法不正确的是

A．上述正反应为放热反应

B．上述体系中加入苯，平衡不移动

C．可运用该反应原理除去硫粉中少量的碘单质

D．实验室配制碘水时，为增大碘单质的溶解度可加入适量KI溶液


B

练习册系列答案
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已知298 K时下列物质的溶度积(单位略)。

CH3COOAg

AgCl

Ag2CrO4

Ag2S

Ksp

2.3×10－3

1.77×10－10

1.12×10－12

6.7×10－15

下列说法正确的是(　　)

A．等体积、浓度均为0.02 mol·L－1的CH3COONa和AgNO3溶液混合能产生沉淀

B．向含有浓度均为0.01 mol·L－1的CrO和Cl－的溶液中慢慢滴入AgNO3溶液时，CrO先沉淀

C．在CH3COOAg悬浊液中加入盐酸时发生反应的离子方程式为CH3COOAg＋H＋＋Cl－===CH3COOH＋AgCl

D．298 K时，上述四种饱和溶液的物质的量浓度：

　c(CH3COOAg)>c(AgCl)>c(Ag2CrO4)>c(Ag2S)

已知可逆反应CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)，

⑴写出该反应的化学平衡常数表达式：K=       ▲       。

⑵830K时，若起始时：c (CO2)=2mol/L，c (H2)=3mol/L，平衡时CO2的转化率为60%，氢气的转化率为    ▲     ；K值为       ▲       。

⑶830K时，若只将起始时c (H2)改为6mol/L，则氢气的转化率为    ▲      。

⑷若830K时，起始浓度c (CO2) = a mol/L，c (H2) = b mol/L，H2O的平衡浓度为c (H2O) = c mol/L，则：①a、b、c之间的关系式是     ▲    ；②当a = b时，a =     ▲     c。

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，Y单质化学性质不活泼，而Z能形成双原子分子，是最活泼的非金属单质。根据以上叙述，下列说法中正确的是

A．上述四种元素的原子半径大小为W<X<Y<Z

B．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为17

C．Z元素的最高化合价为+7价

D．Y元素的最高价氧化物的对应水化物能溶解所有的金属

右图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是

A．原子半径：Z＞Y＞X

B．气态氢化物的还原性：W＞R

C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物

D．含Z的盐溶液一定显示酸性

对于任何一个平衡体系，采取以下措施，一定使平衡发生移动的是（    ）

A．加入一种反应物                     B．增大体系的压强

C．升高温度                           D．使用催化剂

等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g) + Y(g)   2Z(g)，△H<0，下列叙述正确的是高 考 资 源 网（    ）

A．平衡常数K值越大，X的转化率越大

B．达到平衡时，反应速率：v正(X) = 2v逆(Z)

C．达到平衡后，降低温度，正反应速率减小的倍数小于逆反应减小的倍数

D．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该平衡向逆反应方向移动

在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是(　　)。

A．化学方程式为：2MN

B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡

C．t3时，正反应速率大于逆反应速率

D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍

设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（  ）

A．1 mol氦气中有2NA个氦原子

B．14 g氮气中含NA个氮原子

C．2 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含0.6 NA个Na＋

D．18 g水中所含的电子数为8NA

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