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短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中只有C是金属元素，B是地壳中含量最多的元素，A是形成化合物种类最多的元素， A与C的最外层电子数相同， C、D两元素原子的电子数之和为A、B两种元素原子的电子数之和的3倍。下列叙述正确的是

A. 元素的原子半径：A＜B＜C＜ D＜ E

B. 对应氢化物的热稳定性：D > E

C. B与C、B与D形成的化合物中化学键类型相同

D. 五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是E

练习册系列答案
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短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是

A．原子半径：A＜B＜C

B．三种元素的最高价氧化物对应水化物均可由化合反应得到

C．A的氢化物稳定性大于C的氢化物稳定性

D．B 和A的最高价氧化物可发生置换反应

席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。合成G的一种路线如下：

已知以下信息：

①

②1molB经上述反应可生成2molC，且C不能发生银镜反应。

③D属于单取代芳香烃，其相对分子质量为106。

④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢。

⑤

回答下列问题：

（1）由A生成B的化学方程式为______________，反应类型为________。

（2）D的化学名称是________，由D生成E的化学方程式为：_______________。

（3）G的结构简式为__________________。

（4）F的同分异构体中含有苯环的有多种（不考虑立体异构）。其中核磁共振氢谱中有4组峰，且面积比为6：2：2：1的是____________。（写出其中的一种的结构简式）。

（5）由苯和化合物C经如下步骤可合成N-异丙基苯胺。

反应条件1所选择的试剂为_______；反应条件2所选择的试剂为________；I的结构简式为____________。

25℃时，用0.1000mol/LBOH溶液滴定20mL 0.1000mol/L一元酸HA溶液，其滴定曲线如右图所示。下列说法正确的是

A. HA的电离平衡常数Ka为1×10-14

B. 滴定时应选择甲基橙作指示剂

C. 当滴入BOH溶液20 mL时，溶液中:c( B+)=c(A-) > c(OH- ) = c(H+)

D. 当滴入BOH溶液10 mL时，溶液中:c(A-)> c(B+)> c(H+)> c( OH- )

物质A（C5H8）是形成天然橡胶的单体，它的一系列反应如图所示（部分反应条件略去）:

已知：

请按要求回答下列问题：

（1）反应①和③的反应类型分别是______、_______。

（2）B的分子式为_____；B形成高聚物的结构简式为________。

（3）反应② 的化学方程式为_________。

（4）C为一溴代物，分子中含-CH3、-CH2-均2个，反应④的化学方程式为_______。

（5）A的名称是_______。写出所有符合下列条件的A的同分异构体的结构简式：_____。

① 环状 ② 核磁共振氢谱显示有2种氢原子 ③ 不含立体结构

用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A. 16gCH4含有的共价键数为4NA

B. 化学反应中每生成1molO2转移电子数为4NA

C. 12g含有的碳原子数是NA

D. 0.1molNa2O2所含阴离子数是0.2NA

课外学习小组为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了如图所示的实验操作。其中操作过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝，由该实验能得到的正确结论是(　　)

A. 溶液中一定含有SO

B. 溶液中一定含有NH

C. 溶液中一定含有Cl－

D. 溶液中一定含有Fe3＋

中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于关于的叙述错误的是（ ）

A. 原子序数116 B. 中子数177 C. 核外电子数116 D. 相对原子质量293

乙烯和乙醇的混合气体V L，完全燃烧后生成CO2和H2O，消耗相同状态下的氧气3VL。则混合气体中乙烯和乙醇的体积比（ ）

A．2 : 1 B．1 : 1 C．1:2 D．任意比

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