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乙烯和乙醇的混合气体V L，完全燃烧后生成CO2和H2O，消耗相同状态下的氧气3VL。则混合气体中乙烯和乙醇的体积比（ ）

A．2 : 1 B．1 : 1 C．1:2 D．任意比

练习册系列答案
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短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中只有C是金属元素，B是地壳中含量最多的元素，A是形成化合物种类最多的元素， A与C的最外层电子数相同， C、D两元素原子的电子数之和为A、B两种元素原子的电子数之和的3倍。下列叙述正确的是

A. 元素的原子半径：A＜B＜C＜ D＜ E

B. 对应氢化物的热稳定性：D > E

C. B与C、B与D形成的化合物中化学键类型相同

D. 五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是E

室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 含有大量Fe3+的溶液中：Na+、Fe2+、Br-、SO42-

B. 1.0 mol/L KMnO4的溶液中：H+、Na+、Cl-、SO42-

C. 能与铝反应放出H2的溶液中:K+、Mg2+、SO42-、NO3-

D. 水电离的c(H+)和C(OH-)之积为1×10-20mol2·L-2的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-

甲是一种太阳能电池的工作原理示意图，电解质为K3[Fe(CN)6]和K4[Fe(CN)6]的混合溶液，将甲装置和乙装置相连实现铁件上镀铜。

下列说法正确的是

A. 电池工作时，K+移向电极a

B. 电极ｂ表面发生的电极反应Fe(CN)64－―e－＝Fe(CN)63－

C. Cu电极应与Ｙ相连接，发生氧化反应

D. 工作一段时间后，甲乙两装置中电解质溶液浓度均变小

(1)维生素A对人体特别是对人的视力有重要作用，其结构简式如下：

1 mol该化合物可与________mol Br2发生加成反应。

(2)在有机反应中，反应物相同而条件不同，可得到不同的主产物，下式中R代表烃基，副产物均已略去。

(请注意H和Br加成的位置)

请写出实现下列转变的各步反应的化学方程式，特别注意写明反应条件。

①由CH3CH2CH2CH2Br分两步转变为CH3CH2CHBrCH3：__________________；___________________。

②由(CH3)2CHCH===CH2分两步转变为(CH3)2CHCH2CH2OH：__________________；____________________。

下列说法不正确的是

A. 聚合物可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得

B. 1 molCH3COOH与1mol CH3CH2OH在浓硫酸共热下生成的乙酸乙酯分子数为NA

C. 乙醇、苯酚、乙酸都有羟基，但是羟基上的H活泼性不同，主要是基团之间相互影响造成的

D. 等物质的量的乙炔和乙醛分别充分燃烧，所耗用氧气的量相同

苏轼的《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味．”按照现代科技观点，该文中的“气”是指（ ）

A．脱落酸 B．乙烯 C．生长素 D．甲烷

能证明SO2具有漂白性的是 （ ）

A．品红溶液中通入SO2气体，溶液红色消失

B．溴水中通入SO2气体后，溶液褪色

C．滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体，红色消失

D．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后，溶液褪色

相同温度下，容积相同的3个恒温密闭容器中发生可逆反应：

N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ΔH=-92.6KJ·mol-1

实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

容器编号

起始各物质的物质的量/mol

达平衡时体系能量的变化

N2

H2

NH3

Ar

①

1

3

0

0

放出热量：Q1

②

0.9

2.7

0.2

0

放出热量：Q2

③

0.9

2.7

0.2

0.1

放出热量：Q3

下列比较正确的是

A. 放出热量大小：Q1>Q2=Q3

B. 容器中的压强：③>①=②

C. N2的转化率：①<②<③

D. 平衡时NH3的体积分数：①=②<③

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