题目内容

4．2016年3月10日，中科院上海光机所强场激光物理重点实验室宣布，其利用超强短激光成功产生反物质，这是我国科学家首次利用激光成功产生反物质．物质和反物质是对称的，反物质是由反粒子构成，反粒子的质量、寿命、自旋等与粒子完全相同，但所带电荷的电性相反．如果用反质子和反中子代替原子核中的质子和中子，就得到反原子核，再配以正电子，就形成反原子，反原子构成反分子，进而构成反物质．下列选项错误的是（　　）
A．氢原子的结构示意图为：；则反氢原子的结构示意图为：
B．反氢原子中有一个带负电荷的反质子和一个带正电荷的反电子
C．反氢原子的摩尔质量为1g/mol
D．21H的反氢原子中有2个带负电荷的反质子

分析 由题意可知反氢原子原子核内有一个质子，带负电，核外有一个电子，带正电，可表示为，以此解答该题．

解答 解：A．氢原子和反氢原子的质子、电子电荷相反，故A正确；
B．由题给信息可知，反氢原子中有一个带负电荷的反质子和一个带正电荷的反电子，故B正确；
C．质量不变，反氢原子的摩尔质量为1g/mol，故C正确；
D．21H的反氢原子中质子数仍为1，有1个带负电荷的反质子，故D错误．
故选D．

点评 本题属于新信息题，为高频考点，侧重于考查学生的分析能力和自学能力，难度不大，注意把握原子的构成，化学反应的特征，能源等知识．

练习册系列答案
相关题目
14．氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
（1）图1是1molNO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式CO（g）+NO2（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234KJ/mol．

（2）在固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1  用一定物质的量的N2和H2合成NH3，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其它条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时NH3的质量分数如图2所示：
此时甲、乙、丙三个容器中一定达到化学平衡状态的是丙容器，都达到平衡状态时，NH3的质量分数最高的是甲容器（填甲、乙、丙）．
图3是实验室在三个不同条件的密闭容器中，分别加入浓度均为c（N2）=0.10mol/L，c（H2）=0.26mol/L进行反应时，N2的浓度随时间的变化如图①、②、③曲线所示．
Ⅰ该反应实验②平衡时H2的转化率为46.15%．
Ⅱ据图3所示，②装置中有一个条件与①不同，请指出②相对①改变的条件加入催化剂．
Ⅲ计算实验③的平衡常数为2.5L2•mol-2．
（3）铜与一定浓度硝酸反应时方程式可表示为：Cu+HNO3一Cu（NO3）2+NO+NO2+H2O（方程式未配平）．3.2g Cu被硝酸完全溶解后，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则得到标准状况下NO体积为0.56L．
15．下列说法正确的是（　　）
A．可用物质的量表示分子、原子、离子、米粒等微粒或小颗粒物质
B．摩尔是国际单位制中的七个基本物理量之一
C．1mol任何物质都含有 6.02×1023个原子
D．0.012Kg12C所含碳原子数为6.02×1023
12．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（　　）
A．四氯化碳-非电解质 氯化银-强电解质  碳酸-弱电解质
B．NO2-酸性氧化物 CuO-碱性氧化物 Al2O3-两性氧化物
C．冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物
D．碘酒、淀粉溶液、水雾、纳米材料均为胶体
19．关于2mol•L-1 K2SO4溶液的下列说法正确的是（　　）
A．溶液中含有2mol K2SO4B．可将2mol K2SO4溶于1L水中制得
C．溶液中c（K+ ）=4 mol•L-1D．1L 溶液中含4molK+，4molSO42-
9．下列说法正确的是（　　）
A．氧化还原反应一定属于四大基本反应类型
B．氧化还原反应中，反应物不是氧化剂就是还原剂
C．在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂既可以是不同物质也可以是同种物质
D．失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强
1．由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放出241.8kJ的热量，1mol水蒸气转化为液态水放出4.5kJ的热量，则下列热化学方程式书写正确的是（　　）
A．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.9kJ/molB．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-241.8kJ/mol
C．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=+285.9kJ/molD．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=+241.8kJ/mol
18．以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3•6H2O）的工艺流程如下：

回答下列问题：
Ⅰ（1）SO2可用NaOH溶液吸收，过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为SO2+NaOH=NaHSO3．
（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目分别是使氧化铁溶解为氯化铁、抑制Fe3+水解．
（3）通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为Cl2，HCl（写化学式）．
Ⅱ已知：CuCl2溶液中含有少量杂质FeCl2，为制备纯净的CuCl2•2H2O晶体，拟定实验步骤如图所示：

且已知：Fe2+沉淀的pH范围为7.0～9.0；Fe3+沉淀的pH范围为1.9～3.2；Cu2+沉淀的pH范围为4.7～6.7
请回答下列问题：
（4）步骤Ⅰ中，将Fe2+转化为Fe3+最好选用下列氧化剂中的C（填字母）．
A．K2Cr2O7　         B．NaClO　      C．H2O2 D．HNO3
该反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
（5）在步骤Ⅱ中，加入Y的目的是为了调节溶液的PH以促使Fe3+沉淀完全，pH范围应为3.2≤pH＜4.7Y可以是下列物质中的C（填字母）．
A．NaOH                 B．Cu               C．Cu2（OH）2CO3
（6）步骤Ⅲ应控制的实验条件是将溶液在较低温度下加热蒸发析出晶体，同时通入氯化氢气体防止水解．
19．2015年8月12日23：30左右，天津滨海新区的一处集装箱码头发生爆炸，发生爆炸的是集装箱内的易燃易爆物品氰化钠，数量为700吨左右．
资料：氰化钠化学式为NaCN，白色结晶颗粒或粉末，易潮解，有微弱的苦杏仁气味．剧毒，皮肤伤口接触、吸入、吞食微量可中毒死亡．熔点563.7℃，沸点1496℃．易溶于水，易水解生成氰化氢，水溶液呈强碱性，是一种重要的化工原料，用于电镀、冶金和有机合成医药、农药及金属处理方面．
（1）用离子方程式表示其水溶液呈强碱性的原因：CN-+H2O?HCN+OH-．
（2）氰化钠要用双氧水或硫代硫酸钠中和．
①用双氧水处理产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，请写出该反应的化学方程式NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑．
②用硫代硫酸钠中和的离子方程式为CN-+S2O32-═A+SO32-，A为SCN-（填化学式）．
（3）含氰废水中的CN-有剧毒．
①CN-中C元素显+2价，N元素显-3价，则非金属性N＞C（填＜，=或＞）．
②在微生物的作用下，CN-能够被氧气氧化成HCO3-，同时生成NH3，该反应的离子方程式为2CN-+4H2O+O2$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$2HCO3-+2NH3．
③用图1所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时，控制溶液PH为9～10，阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是D．
A．用石墨作阳极，铁作阴极
B．阳极的电极反应式为：Cl-+2OH--2e-=ClO-+H2O
C．阴极的电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
D．除去CN-的反应：2CN-+5ClO-+2H+═N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O
（4）过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂，也可用于含氰废水的消毒．某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如图2．
已知：2Na2CO3 （aq）+3H2O2 （aq）═2Na2CO3•3H2O2 （s）△H＜0，请回答下列问题：
①下列物质中，不会引起过碳酸钠发生氧化还原反应的有c．
A．FeCl3 B．CuSO4 C．Na2SiO3 D．KCN
②准确称取0.2000g过碳酸钠于250mL锥形瓶中，加50mL蒸馏水溶解，再加50mL2.0mol•L-1 H2SO4，用0.02000mol•L-1 KMnO4 标准溶液滴定至终点时消耗30.00mL，则产品中H2O2的质量分数为25.50%．
[反应6KMnO4+5（2Na2CO3•3H2O2）+19H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O]．

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