题目内容
升高温度，下列常数中不一定增大的是（ ）
| A、平衡常数K |
| B、电离常数Ka |
| C、水的离子积常数 |
| D、盐的水解常数 |
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：升高温度，反应速率加快，平衡常数与温度有关，结合平衡移动分析K的变化，以此来解答．
解答：
解：A、可能为吸热反应，也可能为放热反应，则升高温度，可能正向移动或逆向移动，化学平衡常数K不一定增大，故A选；
B、弱酸弱碱的电离吸热，则升高温度电离平衡常数Ka增大，故B不选；
C、水的电离吸热，则升高温度水的离子积常数Kw增大，故C不选；
D、水解反应吸热，则升高温度盐类的水解平衡常数增大，故D不选；
故选A．
B、弱酸弱碱的电离吸热，则升高温度电离平衡常数Ka增大，故B不选；
C、水的电离吸热，则升高温度水的离子积常数Kw增大，故C不选；
D、水解反应吸热，则升高温度盐类的水解平衡常数增大，故D不选；
故选A．
点评：本题考查化学反应速率的影响因素及平衡移动的影响因素，为高频考点，把握反应的特点及受温度的影响为解答的关键，注意平衡常数只受温度的影响，题目难度不大．
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在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2 （g），△H＜0．CO和H2O浓度变化如图，下列叙述错误的是（ ）| A、0一4min的平均反应速率υ（CO2）为0.03mol/（L?min） |
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今有HA、H2B两种弱酸，有如下关系：H2B+A-=HB-+HA，B2-+HA=HB-+A-，则下列说法正确的是（ ）
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下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）
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下列关于钠的化合物的说法中，正确的是（ ）
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下列化学与生活知识中叙述正确的是（ ）
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已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2均为正值）：有关上述反应的叙述正确的是（ ）
H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H1=-Q1 kJ?mol-1
H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H2=-Q2 kJ?mol-1．
H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H1=-Q1 kJ?mol-1
H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H2=-Q2 kJ?mol-1．
| A、Q1＜Q2 |
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