Question

【题目】元素X的某价态离子Xn＋中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3－形成晶体的晶胞结构如图所示。
（1）该晶体的阳离子与阴离子个数比为。
（2）该晶体中Xn＋离子中n＝。
（3）X元素的原子序数是。
（4）晶体中每个N3－被个等距离的Xn＋离子包围。

Answer 1

【答案】
（1）3∶1
（2）1
（3）29
（4）6
【解析】(1)Xn＋位于晶胞的棱上，其数目为12× ＝3个，N3－位于晶胞的顶角，其数目为8× ＝1个，故其个数比为3∶1；(2)由晶体的化学式X3N知X所带的电荷数为1；(3)因为X＋的K、L、M三个电子层正好充满，故为2、8、18，所以X的原子序数是29；(4)N3－位于晶胞顶角，故其被6个X＋在上、下、左、右、前、后包围。