Question

12．普通水泥在固化过程中自由水分子减少，并产生Ca（OH）₂，溶液呈碱性．根据这一特点，科学家发明了电动势（E）法则水泥初凝时间，此法原理如图所示．反应总方程式为：2Cu+Ag₂O═Cu₂O+2Ag．
下列有关说法不正确的是（　　）

• A． 工业上制备水泥的原料有黏土、石灰石、石膏
• B． 测量原理装置图中Ag₂O/Ag极发生还原反应
• C． 负极的电极反应式为2Cu+H₂O-2e^-=Cu₂O+2H⁺
• D． 在水泥固化过程中，由于自由水分子的减少，溶液中各离子浓度的变化导致电动势变化

Answer 1

分析 A．根据工业上制备普通水泥的主要原料是黏土和石灰石判断；
B．由2Cu+Ag₂O═Cu₂O+2Ag反应可知，Ag₂O/Ag极作为正极发生还原反应；
C．原电池中负极上失电子发生氧化反应，电解质溶液是碱，所以电极产物不可能生成氢离子；
D．水泥固化过程中，自由水分子减少，导致溶液中离子浓度改变而引起电动势改变

解答 解：A．工业上制备普通水泥的主要原料是含有石灰石和硅酸盐的粘土，在高温下可反应生成水泥，主要成分为：2CaO•SiO₂，3CaO•SiO₂，3CaO•Al₂O₃，故A正确；
B．由2Cu+Ag₂O═Cu₂O+2Ag反应可知，铜作为负极发生氧化反应，而Ag₂O/Ag极作为正极发生还原反应，故B正确；
C．根据电池反应式2Cu+Ag₂O=Cu₂O+2Ag知，铜失电子作负极，结合溶液中的氢氧根离子，而不是结合水，负极上发生的电极反应式为：2Cu+2OH^--2e^-=Cu₂O+H₂O，故C错误；
D．水泥固化过程中，自由水分子减少，溶剂的量减少导致溶液中各离子浓度的变化，从而引起电动势变化，故D正确；
故选C．

点评 本题考查了原电池原理，注意利用电池反应式中元素的化合价变化判断原电池的正负极及反应类型，明确工作原理，题目难度不大．