题目内容

15．下列说法正确的是（　　）
A．燃烧一定要用火去点燃
B．对“地沟油”进行分馏可得到汽油
C．2013年诺贝尔化学奖授予三位美国化学家，以表彰他们设计出多尺度复杂化学系统模型，将传统化学实验搬到了网络世界．这一完美结合现实与理论的化学系统模型，为更全面了解并预测化学反应进程奠定了基础
D．化肥的使用有效地提高了农作物的产量，常见的氮肥可分为铵态氮肥和硝态氮肥，硝酸盐和尿素都属于硝态氮肥

分析 A、燃烧的条件：和氧气接触、达到着火点；
B、地沟油的成分属于酯，汽油的主要成分属于烃；
C、根据化学界科学家们的重要科研成果等知识来判断；
D、铵态氮肥和硝态氮肥是氮元素的存在形式不一样，都是无机氮肥．

解答 解：A、根据物质燃烧的条件：和氧气接触、达到着火点，所以燃烧不一定要用火去点燃，如白磷的自燃，故A错误；
B、地沟油的成分属于酯，汽油的主要成分属于烃，对“地沟油”进行分馏得不到汽油，故B错误；
C、科学家们设计出多尺度复杂化学系统模型，将传统化学实验搬到了网络世界，为更全面了解并预测化学反应进程奠定了基础，故C正确；
D、硝酸盐属于硝态氮肥，但是尿素属于有机氮肥，故D错误，故选C．

点评 本题综合考查学生燃烧的条件、化学史以及化肥的分类等方面的知识，属于综合知识的考查，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
11．为探究Ag+与Fe3+氧化性的相关问题，某小组同学进行如下实验：
已知：相关物质的溶解度（20°C）AgCl：1.5×10-4g  Ag2SO4：0.796g
（1）甲同学的实验如下：
序号操作现象
实验Ⅰ将2mL 1mol/L AgNO3溶液加入到
1mL 1mol/L FeSO4溶液中		产生白色沉淀，随后有黑色固体产生
取上层清液，滴加KSCN溶液溶液变红
注：经检验黑色固体为Ag
①白色沉淀的化学式是Ag2SO4．②甲同学得出Ag+氧化了Fe2+的依据是有黑色固体（Ag）生成，加入KSCN溶液后变红．
（2）乙同学为探究Ag+和Fe2+反应的程度，进行实验Ⅱ．
a．按如图连接装置并加入药品（盐桥中的物质不参与反应），发现电压表指针偏移．偏移的方向表明：电子由石墨经导线流向银．放置一段时间后，指针偏移减小．
b．随后向甲烧杯中逐渐加入浓Fe2（SO4）3溶液，发现电压表指针的变化依次为：
偏移减小→回到零点→逆向偏移．
①a中甲烧杯里的电极反应式是Fe2+-e-=Fe3+．
②b中电压表指针逆向偏移后，银为负极（填“正”或“负”）．
③由实验得出Ag+和Fe2+反应的离子方程式是Fe2++Ag+?Fe3++Ag．
（3）为进一步验证乙同学的结论，丙同学又进行了如下实验：
序号操作现象
实验Ⅲ将2mL 2mol/L Fe（NO3）3溶液加入有银镜的试管中    银镜消失
实验Ⅳ将2mL1mol/L Fe2（SO4）3溶液加入有银镜的试管中银镜减少，未消失
实验Ⅴ将2mL 2mol/L FeCl3溶液加入有银镜的试管中银镜消失
①实验Ⅲ不能（填“能”或“不能”）证明Fe3+氧化了Ag，理由是因为Fe（NO3）3溶液呈酸性，酸性条件下NO3-也可能氧化Ag．
②用化学反应原理解释实验Ⅳ与Ⅴ的现象有所不同的原因：溶液中存在平衡：Fe3++Ag=Fe2++Ag+，且AgCl比Ag2SO4溶解度更小，Cl-比SO42-更有利于降低Ag+浓度，所以实验Ⅴ比实验Ⅳ正向进行的程度更大．
12．普通水泥在固化过程中自由水分子减少，并产生Ca（OH）2，溶液呈碱性．根据这一特点，科学家发明了电动势（E）法则水泥初凝时间，此法原理如图所示．反应总方程式为：2Cu+Ag2O═Cu2O+2Ag．
下列有关说法不正确的是（　　）
A．工业上制备水泥的原料有黏土、石灰石、石膏
B．测量原理装置图中Ag2O/Ag极发生还原反应
C．负极的电极反应式为2Cu+H2O-2e-=Cu2O+2H+
D．在水泥固化过程中，由于自由水分子的减少，溶液中各离子浓度的变化导致电动势变化
3．世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯．二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热．实验室以电解法制备ClO2的流程如下：

（1）ClO2中所有原子不是（填“是”或“不是”）都满足8电子结构．如图所示电解法制得的产物中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色，除去杂质气体可选用C
A．饱和食盐水  B．碱石灰  C．浓硫酸  D．蒸馏水
（2）欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备．化学反应方程式为2NaClO3+4HCl（浓）═2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O．缺点主要是产率低、产品难以分离，还可能污染环境．
（3）我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠（NaClO2）反应制备，化学方程式是2NaClO2+Cl2═2NaCl+2ClO2，此法相比欧洲方法的优点是安全性好，没有产生毒副产品．
（4）科学家又研究出了一种新的制备方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为H2C2O4+2NaClO3+H2SO4═Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O．此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是反应过程中生成的二氧化碳起到稀释作用．
10．可用来鉴别己烯、苯酚、甲苯、乙酸乙酯溶液的一组试剂是（　　）
A．氯化铁溶液、溴水B．碳酸钠溶液、溴水
C．KMnO4酸性溶液、溴水D．KMnO4酸性溶液、氯化铁溶液
20．甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）．下列各组物质中，不满足图示转化关系的是（　　）
选项甲乙丙戊
ANH3O2NOH2O
BFeH2OH2Fe2O3
CAl（OH）3NaOH溶液NaAlO2溶液过量CO2
DNa2O2CO2O2Na
A．AB．BC．CD．D
7．在下列条件下，能大量共存的微粒组是（　　）
A．c（H+）=1×10-14mol/L的溶液：K+、Na+、AlO2-、S2O32-
B．溶液中含大量Al3+：HClO、HCO3-、ClO-、CO32-
C．能与Al反应生成H2的溶液：NH4+、Ca2+、NO3-、I-
D．中性的溶液中：CO32-、Na+、SO42-、AlO2-
4．铝及其化合物在生产、生活中有重要应用．
（1）铝的原子结构示意图为，Al（OH）3的碱性比Mg（OH）2弱（填“强”或“弱”）．
（2）铜制品镀铝后能有效防止钢材腐蚀，其原因是铝表面形成一层致密的氧化膜保护膜，阻止钢材与空气接触；为测定镀层的厚度，用NaOH溶液溶解铜制品表面的铝镀层，当反应转移6mol电子时，所得还原产物的物质的量为3mol．
（3）明矾[KAl（SO4）2•12H2O]是一种净水剂．将明矾溶于水，所得溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为c（SO42-）＞c（K+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（4）电解铝时，以熔融的NaAlCl4（以Na+、AlCl4-形式存在）为电解质，金属铝为阳极，铝电极的电极反应式为Al-3e-+4Cl-=AlCl4-．
（5）纳米活性氧化铝可用作氟乙烯聚合制取聚氯乙烯的催化剂．写出该反应的化学式：nCH2=CHCl$\stackrel{催化剂}{→}$．
5．同一主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3XO4＜H3YO4＜H3ZO4，下列推断正确的是（　　）
A．原子序数：X＜Y＜ZB．气态氢化物稳定性：XH3＜YH3＜ZH3
C．元素的非金属性强弱：X＞Y＞ZD．电子层数：Z＞Y＞X

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网