已知:在273K.101Kpa的条件下.某气体:①质量为m.②相对分子质量为M.③体积为V.④密度为ρ.⑤所含分子数为N(阿伏伽德罗常数为NA).通过以上条件无法求出该气体物质的量的是( )A．①②B．③C．⑤D．②④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

19．已知：在273K，101Kpa的条件下，某气体：①质量为m，②相对分子质量为M，③体积为V，④密度为ρ，⑤所含分子数为N（阿伏伽德罗常数为N_A），通过以上条件无法求出该气体物质的量的是（　　）

A．

①②

B．

③

C．

⑤

D．

②④

分析根据气体的物质的量计算公式n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{Vm}$来计算即可．

解答解：根据气体的物质的量计算公式n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{Vm}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$，在273K，101Kpa的条件下Vm是一定值，所以根据①②可以计算气体的物质的量；根据③、⑤也可以分别代入公式计算计算，故选D．

点评本题考查学生物种的量的计算方法，注意公式的灵活应用是关键，难度中等．

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13．某化学实验小组需用480mL 0.5mol/L的硫酸铜溶液，请回答下列问题：
（1）如果用胆矾（CuSO₄•5H₂O）来配制，需用胆矾的质量为62.5g．
（2）下面是配制硫酸铜溶液过程中的5个操作步骤：
①向盛有胆矾的烧杯中加入20mL蒸馏水使其溶解；
②继续往容量瓶中加蒸馏水，至液面距刻度线1～2cm处；
③将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；
④向烧杯中加入少量的蒸馏水，洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次后移入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；
⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．
正确的操作顺序为①③④②⑤（填序号）．
（3）上述操作中，①、③都用到玻璃棒，其作用分别为搅拌、引流．
（4）下列操作会导致所配硫酸铜溶液物质的量浓度偏低的是①②⑤⑥（填序号，下同）；对所配溶液物质的量浓度无影响的是③．
①在烧杯中搅拌溶液时，有少量液体溅出
②定容摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线
③容量瓶使用前未进行干燥
④所使用的容量瓶刚用某种浓度的硫酸铜溶液润洗过
⑤定容后，塞好瓶塞摇匀，装入用蒸馏水洗净的试剂瓶中
⑥没有洗涤溶解时所用的烧杯和玻璃棒．

10．实验室进行中和热测定的实验时除需要大烧杯（500mL）、小烧杯（100mL）外，所用的其他仪器和试剂均正确的一组是（　　）

	A．	0.50 mol•L^-1 盐酸，0.50 mol•L^-1 NaOH溶液，100 mL量筒1个
	B．	0.50 mol•L^-1 盐酸，0.55 mol•L^-1 NaOH溶液，100 mL量筒2个
	C．	0.50 mol•L^-1 盐酸，0.55 mol•L^-1 NaOH溶液，50 mL量筒1个
	D．	0.50 mol•L^-1 盐酸，0.55 mol•L^-1 NaOH溶液，50 mL量筒2个

7．5.3g Na₂CO₃溶于水后配成500mL溶液，Na₂CO₃的物质的量浓度为0.1mol/L．

14．气体A只含X、Y两种短周期元素，X的原子序数大于Y的原子序数．B、D、E是中学化学中常见气体．固体乙为某金属氧化物，F为某金属单质．各物质有如图所示的转化关系：试回答下列问题：

（1）若A为两组分混合气体，且X与Y的质量比等于2，则气体A中组分之一肯定是（写化学式）H₂，若另一种气体是甲烷，则甲烷在混合气中所占的体积分数为0.5或50%．
CH₄和Cl₂各1mol的混合物，在光照下充分反应后生成的多种物质中，物质的量最多的是HCl（填化学式），其物质的量为1mol．
（2）若气体A的分子为直线型结构，且X与Y两元素的质量比在数值上等于X的相对原子质量，则X元素位于周期表的位置第二周期ⅣA族，A的电子式为

．
A在空气中燃烧会有浓烟，假定A中X的物质的量分数的1/3转化成这种烟，另外2/3转化成一种有毒的气体，则该反应的化学方程式为：6CH≡CH+7O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4C+8CO+6H₂O．
浓硫酸．

4．（1）下列有关容量瓶使用方法的操作中，错误的是BC．
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配置溶液时，如果试样是固体，把称量好的试样用小纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2～3cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线
D．盖好瓶塞，食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒，摇匀．
（2）实验中需2mol/L的Na₂CO₃溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na₂CO₃的质量分别是A．
A．1000mL，212g B．950mL，543.4g
C．任意规格，572g D．500mL，286g
（3）现用18.4mol/L的浓硫酸配制500mL 0.2mol/L的稀硫酸．可供选用仪器有：玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管
请回答下列问题：
①配制稀硫酸时，还缺少的仪器有500mL的容量瓶（填写仪器名称）．
②经计算，配制500mL 0.2mol/L的稀硫酸需要上述浓硫酸的体积为5.4mL，量取浓硫酸时应选用（填写序号）①（选填 ①10mL、②50mL、③100mL）规格的量筒．
③稀释浓硫酸时，应如何操作？在烧杯中加适量的水，将浓硫酸缓缓加入水中，不断用玻璃棒搅拌．
④将所配制的稀H₂SO₄进行测定，发现浓度大于0.2mol/L．请你分析配制过程中错误的操作可能为CD．
A．定容时，仰视刻度线
B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
C．未等稀释后的H₂SO₄溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
D．洗涤量取浓H₂SO₄后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
E．溶解NaOH的烧杯未经多次洗涤．

11．下列溶液中离子一定能够大量共存的是（　　）

	A．	使甲基橙变红的溶液中：NH₄⁺、NO₃^-、Na⁺、SO₄^2-
	B．	无色透明的溶液中：Ba²⁺、H⁺、MnO₄^-、Br^-
	C．	能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液中：K⁺、SO₄^2-、S^2-、SO₃^2-
	D．	加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、NO₃^-

以下均为中学化学常见物质，存在如图转化关系（部分产物已省略）．通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质．实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H．
（1）G的化学式I₂；F的电子式

（2）反应②的离子方程式6I^-+ClO^-₃+6H⁺=3I₂+Cl^-+3H₂O；
（3）写出另外一种实验室制取H的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑或2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+O₂↑；
（4）D溶液中阳离子的焰色反应火焰呈紫色；可用硝酸银、稀硝酸或新制氯水、淀粉或新制氯水、CCl₄试剂检验D溶液中大量存在的阴离子．

9．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4 L SO₃中含有O数目为3.0N_A
	B．	常温常压下，12.2 gNaHSO₄中含有离子总数为0.3N_A
	C．	在1 L 0.1 mol•L^-1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1N_A
	D．	某密闭容器盛有0.1 mol N₂和0.3 mol H₂，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N_A